Practica 4 Cristalizacion.

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA METROPOLITANA.

División de Ciencias Biológicas y de la salud.

Química Orgánica I.
Práctica No. 4: Cristalización.

Profesora: Hernández Pérez Elizabeth.
Grupo: BB02.

Presentan:
Abad Ramírez Ingrid.
Dávalos Barrientos Stephany.
Linares Arvizu Anahid Alejandra.
Velasco Domenzain Giovana Alin.

Práctica No. 4 Cristalización.

Objetivos:
-Purificar uncompuesto orgánico sólido por cristalización.
-Determinar el punto de fusión del ácido.
-Determinar el segundo punto de fusión del ácido después de que se haya secado.
Introducción:
La cristalización es el nombre que se le da a un procedimiento de purificación usado en química por el cual se produce la formación de un gas, un líquido o incluso, a partir de una disolución. En este proceso losiones, moléculas o átomos forman una red en la cual van formando cristales, los cuales son bastante utilizados en la química con la finalidad de purificar una sustancia de naturaleza sólida.
Cuando preparamos una disolución concentrada la enfriamos, se formará una solución conocida como sobresaturada.
Después podemos conseguir que se cristalice, la disolución a través de un enfriamiento bajocontrol.
La parte más importante del proceso de cristalización, es el crecimiento de los cristales. Las formas o los diferentes tamaños que adquieren éstos, se deben a distintas condiciones específicas.
La Filtración por vacío es una técnica para separar un producto sólido de un solvente o mezcla de reacción liquida. La mezcla de solido y líquido se vierte a través de un papel de filtro y el líquidoes arrastrado a través del embudo hacia el frasco colocado debajo, por un vacío que se crea en este ultimo.
El punto de fusión de un sólido es la temperatura a la que el sólido se transforma en líquido a la presión de una atmósfera. En una sustancia pura el cambio de estado es muy rápido y la temperatura es característica. Por eso, el punto de fusión es un dato utilizado en la identificación deun sólido. Además, debido a que el punto de fusión se altera sensiblemente por la presencia de impurezas, esta constante constituye un valioso criterio de pureza.
En general, un sólido puro funde en un intervalo muy pequeño de temperatura y con un límite superior muy próximo al punto de fusión verdadero.

Material:
* 1 Matraz Erlenmeyer de 250ml.
* 3 vasos de Precipitados de 250 ml.* 1 Probeta graduada de 50ml.
* 1 Parrilla de calentamiento.
* 1 Varilla de agitación.
* 1 Matraz Kitasato de 250 ml.
* 1 Embudo Buchner.
* 1 Espátula.
* 1 Aparato de Fisher-Johnes para punto de fusión, perlas de ebullición, papel filtro etc.

Reactivos:
* Etanol 96.
* Ácido Benzoico.
* Benzamida
* β- naftol.
* Cafeína.

Desarrollo y Resultados:
Elsólido que se va a purificar (Ácido Benzoico) se pone en un vaso de precipitados; previamente adquirida la cantidad deseada: 5.0213 gr. y 150 ml de Agua Destilada. Y se calienta hasta ebullición.
Se calentó a 265°C; iniciamos a las 3:25 y la agitación del Acido Benzoico fue a las 3:40 aproximadamente.
Para separar las impurezas, la disolución obtenida se filtra a través de un filtro depliegues en el que quedarán las impurezas insolubles. Cuando se enfríe la disolución filtrada, aparecerá el sólido puro. Para separarlo se filtrará de nuevo, para separar el sólido de las aguas madres, pero en esta ocasión a vacío con trompa de agua, en un büchner-kitasatos.
Es muy importante la elección del disolvente adecuado ya que los compuestos no iónicos no se disuelven apreciablemente en aguasalvo si sus moléculas se ionizan en disolución acuosa o si se asocian con las moléculas del agua a través de puentes de hidrógeno.
Un disolvente ideal es aquel que: No sea muy volátil, no sea inflamable, no reaccione con el soluto, disuelva gran cantidad de sustancia a purificar a alta temperatura y poca a temperatura ambiente. No disuelva ni en frío ni en caliente las impurezas o bien lo haga...