Practica 4 De Lab Fime

Practica # 4
Propiedades Físicas y Químicas de la Materia.

Objetivo:
El alumno conocerá e identificara cuales son las propiedades físicas y químicas de la materia, podría diferenciar los cambios físicos de los químicos.

Problema:
De acuerdo con los cambios físicos y químicos, establezca las propiedades físicas y químicas que son afectadas. Plantee su hipótesis en cada uno de los casos.Marco teorico: La combustión es una reacción química en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de calor y luz.
El magnesio no se encuentra en la naturaleza en estado libre (como metal), sino que forma parte de numerosos compuestos, en su mayoría óxidos y sales; es insoluble. El magnesio reacciona con agua a temperatura ambiente, aunque mucho más lento. El magnesio es un metalaltamente inflamable, que entra en combustión fácilmente cuando se encuentra en forma de virutas o polvo, mientras que en forma de masa sólida es menos inflamable. Una vez encendido es difícil de apagar. Al arder en aire, el magnesio produce una llama blanca muy intensa incandescente, la cual fue muy utilizada en los comienzos de la fotografía. El polvo de magnesio todavía se utiliza en lafabricación de fuegos artificiales y en bengalas marítimas.
El sulfato de cobre (II), también llamado sulfato cúprico (CuSO4), vitriolo azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantita es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrica (CuSO4) es un polvo verde o gris-blancopálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4·5H2O) es azul brillante.
Zinc Es un metal de color blanco azulado que arde en aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión. Prácticamente el único estado de oxidación que presenta es el +2.
El cloruro dehidrógeno es un compuesto químico de fórmula HCl, formado por un átomo de cloro unido a uno de hidrógeno. A condiciones normales de presión y temperatura (CNPT) es un gas más denso que el aire. Es un compuesto tóxico, corrosivo, de olor picante y sofocante.
El cloruro de sodio, sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una delas sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida.

Procedimiento:
Parte 1. Combustión del magnesio.
1. Sujetar por extremo con la pinza y calentar el otro directamente en una llama con ayuda del encendedor hasta que se inicie la combustión.
2. Recojael producto de la combustión en un vidrio de reloj.
3. Agregue unas gotas de agua al producto y ensaye el pH con papel tornasol rojo.

Diagrama de flujo
Realice un diagrama de flujo del procedimiento.

Resultados:
Describa el cambio y el producto de la combustión de la cinta de magnesio.
¿Fue el cambio exotérmico?
Si

¿Por qué?
El magnesio es altamente inflamable lo que indicaque al hacer la combustión con ayuda del oxígeno forzosamente habrá desprendimiento de calor lo que lo convierte en un cambio exotérmico. El producto de la reacción fue óxido de magnesio como lo indica la siguiente ecuación 2Mg + O2        > 2 MgO

¿Se formo un nuevo compuesto?
Si al mezclar las cenizas de la combustión del magnesio con agua se formó hidróxido de magnesio Mg(OH)2 estecompuesto es muy utilizado en la medicina como antiácido o laxante.

Parte 2. Reacción de desplazamiento
1. Coloque en un tubo de ensayo de 18x150 mm 5ml de solución de sulfato de cobre 0.2M.
2. Incide el tubo y deje la limadura de hierro, cuidando que la espátula no está en contacto con la solución.
3. Deje reposar 10 minutos y examínelo cuidadosamente.

Diagrama de flujo.
Realice un...