Practica 4 de quimica de soluciones

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÌA QUÌMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

LABORATORIO DE QUÌMICA II
PARCATICA 4. ``SOLUBILIDAD``

ALUMNA:
* CASTILLO RODRÌGUEZ FERNANDA BERENICE

GRUPO:
2IV22

PROFESOR:
*

PRACTICA 4
SOLUBILIDAD

OBJETIVO GENERAL.
* CARACTERIZAR LA CURVA DE SOLUBILIDAD DE UNA SAL EN AGUA, ASI COMO IDENTIFICAR SUSTANCIAS PURASSOLUBLES E INSOLUBLES.

OBJETIVOS PARTICULARES.
* IDENTIFICAR LAS CARACTERISTICAS AFINES QUE DEBEN TENER LAS SUSTANCIAS PARA DISOLVERSE EN UN DISOLVENTE DETERMINADO.
* APLICAR EL COEFICIENTE DE SOLUBILIDAD EN LA PREPARACION DE SOLUCIONES SATURADAS Y REALIZAR SECUENCIAS EXPERIMENTALES PARA IDENTIFICAR SUSTANCIAS SOLUBLES Y NO SOLUBLES.
* VALORAR LA IMPORTANCIA DE LA INFORMACIONCUALITATIVA Y CUANTITATIVA DEL COEFICIENTE DE SOLUBILIDAD.

ACTIVIDADES PREVIAS.
1. TABULACION DE DATOS DE COEFICIENTE DE SOLUBILIDAD Y CURVA DE SOLUBILIDAD CORRESPONDIENTES PARA CADA SUSTANCIA.

2. ESCRIBE LAS DEFINICIONES DE LOS CONCEPTOS QUIMICOS.
SOLUBILIDAD: Es la propiedad de una sustancia para disolverse en otra; la sustancia que se disuelve recibe el nombre desoluto y la sustancia enque se disuelve recibe el nombre dedisolución. Si el soluto se disuelve en grandes cantidades, decimos que es muy soluble; si lo hace en pequeñas cantidades es poco soluble, pero si no se disuelve en ninguna cantidad, lo llamamos insoluble. También puede definirse así: Solubilidad es la cantidad en gramos que se necesitan para saturar 100 gramos de disolvente o solvente determinado a unatemperatura dada.

marchas analíticas sistemáticas: Utilizan reactivos generales, que permiten la separación de los iones en grupos, normalmente por precipitación, después en algunos casos, se fraccionan éstos en subgrupos, utilizando reactivos cada vez más selectivos, hasta la identificación.En los ensayos directos, se emplean reactivos específicos, o bien se consigue la especificidad utilizando elenmascaramiento de los iones que interfieran.Se entiende por reactivos generales, aquellos que reaccionan con un gran número de iones, careciendo por lo tanto, de selectividad, mientras que los reactivos, son los que actúan sobre unos cuantos iones (selectivos) o bien sobre uno solo (específico).
producto de la Solubilidad: Incluso en las sustancias más insolubles hay siempre una pequeña proporciónde partículas que pasan a la disolución. Esto se puede indicar en un campo iónico como un equilibrio entre la forma sólida y los iones en disolución. Este equilibrio está desplazado claramente hacia la forma iónica no disociada. A la constante de equilibrio se la denota constante del producto de solubilidad o también producto de solubilidad
Cuanto menor sea el producto de solubilidad menorsolubilidad tendrá la sustancia.
Disgregacion: la tecnica a la que se somete una muestra sólida para obtenerla mezclada y en un tamaño de particula adecuada.
Una muestra no siempre consiste en una disolución acuosa. En el caso de una muestra sólida debemos tomar una parte que sea representativa del total de la muestra (en función de la estrategia de muestreo determinada) y posteriormente,disolverla mediante la técnica más adecuada de disgregación o disolución. Para la disgregación se usan unos determinados reactivos lamados "disgregantes" que muelen y mezclan el solido para que luego sea mucho mas facil su disolución.

3. 5 SUSTANACIAS DE USO COTIDIANO SOLUBLES EN AGUA Y 5 NO SOLUBLES EN AGUA.

* SOLUBLES ES AGUA
DETERGENTE - AGUA
AZUCAR – AGUA
BLANQUEADORES DE ROPA – AGUADULCE (PALETA ARCO IRIS) – AGUA
DOWNY – AGUA

* NO SOLUBLES EN AGUA

BOLSA DE PLASTICO – AGUA
CROQUETAS DE PERRO – AGUA
TALCO – AGUA
LABIAL – AGUA
ACEITE – AGUA

MANEJO DE RESIDUOS DE ESTA PRACTICA:

DIAGRAMA DE BLOQUES PARA LAS EXPERIMENTACIONES.

MANEJO RESIDUAL:
1
1

2
DESECHAR AL DRENAJE CON ABUNDANTE AGUA

3
NEUTRALIZAR NaOH Y EMPACAR PARA CONFINADO

NEUTRALIZAR...