Practica 4 Electroquimica ICE












Instituto Politécnico Nacional.
Escuela Superior de Ingeniería
Mecánica y Eléctrica (ESIME).
Ingeniería en Comunicaciones y
Electrónica.
Integrantes del equipo: Firma:
Gómez Peñaloza Francisco. __________
Heredia Cruz Carlos Mauricio. __________
Mario. __________Meza Luis Meza Limas. __________
Objetivo.
El alumno aplicará los conocimientos de electroquímica, para obtener un electro depósito, con los materiales proporcionados en el laboratorio de química.
Material.
1 celda de acrílico transparente.
1 electrodo de Níquel (ánodo).
3 electrodos de Cobre (cátodo).Material poroso (corcho).
1 fuente de alimentación de 0 a 30 volts.
2 pares de conexionescon caimanes.
1 mechero de Bunsen, anillo y tela con asbesto.
1 pinza larga.
1 pinza para vaso de precipitados.
1 agitador de vidrio.
1 termómetro.
1 vaso de 250 cm³ (250 ml).
1 vaso de 500 cm³ (500 ml).
Algodón.
Reactivos.
Solución de NiSO4 6H2O.
Solución de H2SO4 (1:1).
Agua destilada.
Procedimiento.
Primera parte.
1. Preparar los electrodos de Cobre, el decapado se realiza introduciéndolospor unos segundos en la solución de H2SO4 (1:1). Realizar esta operación con precaución, utilizando las pinzas largas para manipular los electrodos y lavarlos con agua destilada, secarlos bien.
2. Instalar la cuba sin solución, colocando el ánodo dentro de la misma.
3. Calentar la solución de NiSO4 a una temperatura de 60º C. Al alcanzar la temperatura, retirarla con las pinzas y vaciaraproximadamente 200 ml. De solución en la cuba de acrílico.

















4. Introducir el electrodo de Cobre (cátodo), e inmediatamente colocar las conexiones de caimanes en el lugar correspondiente.
















5. Hacer circular corriente eléctrica durante 30 segundos, con un voltaje de 6 volts, en la celda electrolítica, desconectar después de transcurrido el tiempo indicado. Observar y tomarnota.

















Segunda parte.
1. Preparar otro electrodo de Cobre como en la primera parte (puntos 2 y 3).




2. Acercar el cátodo de 1 a 2 pulgadas de separación con el ánodo, hacer circular corriente eléctrica durante 30 segundos y voltaje de 6 volts, después extraer el electrodo de la solución.















Tercera parte.
1. Preparar el tercer electrodo de Cobre como la primera parterepitiendo los pasos 2 y 3.




2. Instalar al centro de la cuba y dentro de la solución caliente el material poroso. Posteriormente hacer circular una corriente eléctrica de 6 volts, durante 30 segundos, al terminar apagar la fuente de corriente.


3. Lavar el material y vaciar la solución de la cuba (NiSO4) al vaso de precipitados de 500 ml. Limpiar perfectamente los electrodos de Cobre.4. Nota: si el tempo del depósito es excesivo, se observará que se forman “lengüetas” en el cátodo, debido a la densidad de corriente muy alta.











5. Al terminar apagar la fuente.
Cuestionario.
Francisco.
1.-Indique todo lo que se requiere para que exista depósito en el cátodo.
Que el ánodo se empiece a oxidar y que exista corriente eléctrica para cerrar el circuito externo
2.-Escribalas reacciones que se llevan a cabo en los electrodos.
En la celda electrolítica ocurre una transferencia de electrones y el proceso de reducción y oxidación ocurren al mismo tiempo; en el ánodo ocurre una semi-reacción de oxidación, mientras que en el cátodo ocurre una semi-reacción de reducción.

3.-¿Qué función tiene la fuente de poder en la práctica?
Se usa la energía eléctrica para activaruna reacción no espontánea. En la celda de reacción, la energía eléctrica de una fuente de energía externa, convierte los reactivos de menor energía en productos de mayor energía.

4.-El paso de un faradio ¿qué ocasiona?
Que se deposite o se desprenda un equivalente químico de cualquier sustancia
5.-¿Qué efecto tiene el acercar el cátodo al ánodo?
El niquelado se produce de manera poco más rápida...