Practica 4 ELECTROQUIMICA

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
UNIDAD ZACATENCO
INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA
ACADEMIA DE QUIMICA
LABORATORIO DE QUIMICA BASICA
PRACTICA 4
“ELECTROQUIMICA”
Grupo 1CM13
EQUIPO 3



Integrantes:








OBJETIVO
El alumno aplicará los conocimientos de Electroquímica, para obtener unelectrodepósito, con los materiales proporcionados en el laboratorio de química.
CONSIDERACIONES TEORICAS
ELECTROQUIMICA
Estudia las relaciones entre la energía eléctrica y la energía química. Puede comprender el uso de la electricidad para producir una reacción química o la producción de una corriente eléctrica mediante una reacción química. En ambos casos intervienen la oxidación y la reducción.CELDAS ELECTROLITICAS
Utilizan electrolitos y energía eléctrica para producir ciertas reacciones químicas que de otra manera no se llevarían a cabo.
En cualquier celda electrolítica, la fuente de corriente directa (batería o generador) separa los electrodos de un electrodo y los lleva hacia el otro. En este proceso, un electrodo queda con carga negativa y el llamado cátodo. Los ionespositivos del electrolito (migran hacia este cátodo y aceptan sus electrones. Asa, en el cátodo se lleva a cabo la reducción
(+ ). El otro electrodo que adquiere carga positiva por la acción de la corriente directa se conoce como ánodo. Los iones negativos del electrolito ( ).
Podemos expresar este flujo de electrones a través del alambre (circuito externo) desde el ánodo hasta el cátodo comodos semireacciones:
Cátodo (reducción): (se deposita en el cátodo)
Ánodo (oxidación): (se deposita en el ánodo)
ELECTROLISIS
Es la descomposición de una sustancia por el paso de la corriente eléctrica. El suministro de energía eléctrica hace posible que se produzcan reacciones que termodinámicamente no son espontaneas.
En el electrodo positivo (ánodo) se producela semirreacción de oxidación y en el electrodo negativo (cátodo) la semirreacción de reducción.
Los compuestos iónicos forman en estado sólido estructuras cristalinas, que se destruyen cuando se funden o cuando se disuelven ene sustancias polares como el agua. En estas circunstancias, los iones gozan de una movilidad que no tienen en el cristal.
Si en el interior de la masa fundida introducimosdos electrodos, los cationes se desplazaran hasta el electrodo negativo (cátodo) y los aniones hasta el electrodo positivo (ánodo).
Cuando el compuesto iónico esta en disolución el proceso puede ser más complejo. Pues junto a los iones disueltos están los propios del disolvente; en el caso del agua y .
LEYES DE FARADAY
Para depositar 1 equivalente-gramo de cualquier ion se necesitan 6.02xelectrones (número de Avogadro). A la carga transportada por estos electrones se le llama Faraday. En honor al científico Michael Faraday:
1 Faraday= 6.02x electrón (1.6x) culombios/electrón= 96500 culombios
Por tanto, 96500 culombios depositan un equivalente- gramo de cualquier ion.
A la masa depositada por un culombio se le llama equivalente electroquímico (£) y vendrá dada por la expresión:
£=La cantidad de electricidad que circula es: Q= I*t. Siendo I la intensidad de corriente y t el tiempo.
La masa (m) depositada es:
m = £* I * t = * I* t = * I * t
De esta fórmula se deducen una serie de consecuencias que reciben el nombre de leyes de Faraday:
1. Establece que las masas de las sustancias que se transforman en los electrodos en la electrolisis de un electrolito sonproporcionales a la cantidad de electricidad que pasa a través del circuito. Esta ley se emplea para reacciones electroquímicas con una sola pila.
2. Las masas de las sustancias que se transforman en los electrodos en la electrolisis de varios electrolitos son directamente proporcionales a los pesos equivalentes de las sustancias transformadas. Esta ley se aplica para reacciones electroquímicas de pilas...