Practica 4 Equilibrio Homogeneo Cetoenolico

PRACTUICAANTECEDENTES.

La titulación es un procedimiento para determinar la concentración de una especia que se encuentra en solución (analito), mediante la adición de otra solución de concentración conocida(solución estándar, solución valorante o titulante), a una muestra (alícuota) de la solución que contiene la especie a determinar (solución a titular)1.
Las técnicas de titulación sondiversas de acuerdo con la propiedad que pueda medirse durante la reacción1.
Algunas se basan en los cambios de color de un indicador y son llamadas titulaciones colorimétricas. Ésta técnica se fundamenta en el cambio de color de indicadores adecuados para la reacción como pueden ser, la fenolftaleína, el azul de bromotimol, el rojo de metilo, entre otros tantos1.
Para determinar laconcentración de una solución estándar, se utilizan las sustancias llamadas patrones primarios, los cuales poseen ciertas características que les permiten dicho uso, como: alta pureza, generar reacciones prácticamente completas, entre otras1.
Las titulaciones se realizan utilizando un equipo de titulación básico, el cual se ilustra en el esquema1.

Cuando se quiere saber la concentración de un soluto dadoen una disolución, se efectúa una titulación, lo que implica combinar una muestra de disolución con una disolución de reactivo de concentración ya conocida llamada dilución estándar2.
Las titulaciones se dividen de acuerdo al titulante o valorante empleado en:
* Ácido-base
* Redox
* Formación de complejos
* Formación de precipitados2
Cuando se habla de una reacción ácido base seestá hablando del tipo de cambio que ocurre cuando se mezclan una solución ácida y una solución básica. La titulación ácido- base es una técnica que se usacon frecuencia en el laboratorio, el procedimiento consiste en determinar la cantidad de un ácido por la adición de una cantidad medida y equivalente de una base o viceversa1.
Existen tres tipos de reacciones en las titulacionesácido-básicas3.
* Ácido fuerte con base fuerte
* Ácido fuerte con base débil
* Ácido débil con base fuerte
Reacción de primer orden, se deduce que el nucleófilo no está presente en el estado de transición del paso limitante de velocidad. El nucleófilo reacciona después del paso lento4.
El mecanismo es un proceso de múltiples pasos:
1.-ionizacion lenta para formar un carbocatión
2.- ataquerápido de un nucleófilo al carbocatión4

Cuando se mezcla cloruro de terc-butilo con metanol y se calienta a reflujo se obtiene el metil terc-butil éter como uno de los productos de la reacción. Como esta reacción tiene lugar en un disolvente que actúa como nucleófilo, se denomina Solvólisis (solvo por disolvente y lisis por ruptura)4
(CH3)3C-Cl + CH3-OH reflujo (CH3)3C-O-CH3 + HCl

Unacaracterística de la reacción de solvólisis es que la velocidad no depende de la concentración del metanol. La velocidad solo depende de la concentración del sustrato, el cloruro de terc-butilo4.

OBJETIVOS.
* Obtener cloruro de tert-butilo a partir del tert-butanol y ácido clorhídrico.
* Efectuar la solvólisis del cloruro de terbutilo observando el desarrollo de la reacción medianteuna titulación ácido – base.

METODOLOGÍA.
Obtención de cloruro de tert-butilo
Se pesó 4.0088 g de CaCl2, 0.0217 g de KHC8H4O4, 0.1075 g de NaOH y 5.239 g de Na2CO3.
Se añadieron 6 mL de C4H10O, 18 mL de HCl, 4.0088 g de CaCl2 en un matraz Erlenmeyer de 125 mL con tapón. Se agitó vigorosamente por 15 minutos y la mezcla resultante fue turbia.
La mezcla se transfirió a un embudo deseparación y se dejó reposar hasta observar la separación de fases. La fase acuosa resultó totalmente turbia, mientras que la fase orgánica incolora.
Se eliminó la capa inferior (fase acuosa) la cual corresponde al HCl residual.
El C4H9Cl contenido en el embudo de decantación, se lavó dos veces (5 mL cada vez) con una solución deNa2CO3 al 10%, observándose un burbujeo al añadir el Na2CO3 y el...