Practica 4 Fisicoquimica: Halogenacion De La Acetona

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE ZACATECAS
QUÍMICO FARMACEÚTICO BIÓLOGO
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II

PRÁCTICA 4
HALOGENACIÓN DE ACETONA

Brenda Isabel Durán Jiménez
Hugo Enrique Flores OrozcoJosué García Flores
Ma. Guadalupe Martínez Escobar

16/mar/2012 - 30/mar/2012

OBJETIVO:
Determinar el orden de reacción para la halogenación de acetona respectoal yoduro.
CONSIDERACIONES TEÓRICAS:
La rapidez con la que se produce una transformación química es un aspecto muy importante. Tanto desde el punto de vista del conocimiento del proceso como de suutilidad industrial, interesa conocer la velocidad de la reacción y los factores que pueden modificarla.
Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamoscomo referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo.
La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración dereactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor a medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de losreactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productosa lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad de producto que aparecepor unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/s.
El aumento de la concentración de los reactivos hace más probable el choque entre dosmoléculas de los reactivos, con lo que aumenta la probabilidad de que entre estos reactivos se de la reacción. En el caso de reacciones en estado gaseoso la concentración de los reactivos se logra...