practica 4 Identificaci n de Compuestos Org nicos por propiedades qu micas












“Identificación de Compuestos Orgánicos por propiedades químicas”
Fiama Dávalos
1
Ing. Michael Rendón
2015-06-10
2015-06-17


Contenido
1 OBJETIVOS 3
2 INTRODUCCIÓN 3
3 MARCO TEÓRICO 3
3.1 Propiedades de los compuestos orgánicos 3
3.2 Ensayo a la llama 3
3.3 Prueba del Ácido Sulfúrico 3
3.4 Prueba del Agua, Benceno y Cloroformo 33.5 Prueba del Óxido de Cobre 3
4 EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS 4
4.1 Ensayo a la llama 4
4.2 Prueba del Ácido Sulfúrico 4
4.3 Prueba del Agua, Benceno y Cloroformo 4
4.4 Prueba Óxido de Cobre 4
5 PROCEDIMIENTO 5
5.1 Ensayo a la llama 5
5.2 Prueba del Ácido Sulfúrico 5
5.3 Prueba del Agua, Benceno y Cloroformo 6
5.4 Prueba del Óxido de Cobre 7
6 TABLA DE DATOS 8
7 OBSERVACIONES 8
8RECOMENDACIONES 9
9 CONCLUSIONES 9
10 BIBLIOGRAFÍA 9



1 OBJETIVOS
Aplicar los conceptos de las propiedades químicas de un compuesto para identificar si su origen es orgánico.
2 INTRODUCCIÓN
Los compuestos orgánicos tienen diferentes propiedades químicas que nos permiten distinguirlos de los inorgánicos. Existen varias pruebas que evidencian estas propiedades, las mismas que fueron realizadas en estapráctica.
3 MARCO TEÓRICO
3.1 Propiedades de los compuestos orgánicos
Entre las propiedades más destacas de los compuestos orgánicos están:
Contienen enlaces covalentes en su estructura
No son solubles en agua
Se descomponen al exponerlos a altas temperaturas
Son altamente combustibles (Paz, 2012)
3.2 Ensayo a la llama
Esta prueba consiste en exponer a la llama azul cierto compuesto orgánico y observar quereacción tiene el compuesto. En los compuestos inorgánicos se nota una llama color dependiendo del compuesto y no reaccionan, a diferencia de los compuestos orgánicos que reaccionan por ser altamente combustibles.
3.3 Prueba del Ácido Sulfúrico
La prueba del ácido sulfúrico consiste en mezclar una pequeña cantidad de este compuesto con otro para observar la reacción que tiene. Las sustanciasorgánicas se carbonizan al contacto con H2SO4, en cambio con las sustancias inorgánicas se disuelven ya que se produce una sal mixta.
3.4 Prueba del Agua, Benceno y Cloroformo
Al igual que con las pruebas anteriores, se mezcla una pequeña cantidad de Agua, Benceno o Cloroformo con la muestra que se quiere identificar.
3.5 Prueba del Óxido de Cobre
Esta prueba consiste en mezclar óxido de cobre conotra sustancia, ya sea esta orgánica o inorgánica, en un tubo de ensayo con un tapón anexado a otro tubo de ensayo más pequeño, exponiéndolas a la llama de un mechero. Se tiene que observar la reacción que se obtiene, si el segundo reactivo es una sustancia orgánica se producirá una sustancia blanca que se verá precipitada en el tubo anexado, mientras que si el otro reactivo es una sustanciainorgánica no se verá mucha actividad.
La reacción que se produce al mezclar el óxido de cobre con una sustancia orgánica es la siguiente:
CuO + C -> CO2
CO2 + Ba(OH)2 -> CO3Ba (Blanco)
2H2 + O2 -> 2H2O
4 EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS
Sustancia A
Sustancia B
4.1 Ensayo a la llama
Mechero de Bunsen
Espátula
4.2 Prueba del Ácido Sulfúrico
Espátula
H2SO4
Pipeta
Pera para pipetear
Crisol de porcelana
4.3Prueba del Agua, Benceno y Cloroformo
Espátula
H2O
Benceno
Cloroformo
6 tubos de ensayo
Pipeta
Pera para pipetear
Sorbona
Estante de tubos de ensayo
4.4 Prueba Óxido de Cobre
Espátula
CuO
2 Tubos de ensayo
Tapón
Tubo de ensayo anexo doblado
Mechero de Bunsen
Pinzas

5 PROCEDIMIENTO
5.1 Ensayo a la llama






5.2 Prueba del Ácido Sulfúrico


5.3 Prueba del Agua, Benceno y Cloroformo


5.4 Prueba delÓxido de Cobre



6 TABLA DE DATOS

A
B
ENSAYO 1
Combustionó y se carbonizó en segundos.
No reaccionó, subió su temperatura y produjo una llama naranja.
ENSAYO 2
Se carboniza y cambia de color al acelerar el proceso (por medio de calor).
Se produce una reacción un poco volátil, emana gases.
ENSAYO 3
Con el agua se disuelve un poco.
Con el benceno se disuelve en una pequeña cantidad pero...