practica 4 lab de quimica

Universidad de Oriente
Núcleo Anzoátegui
Unidad de Cursos Básicos
Catedra: Lab. De Química I






PRACTICA 4
PREPARACION DE SOLUCIONES
Y VALORACION ACIDO-BASE




Docente: Bachilleres:
Francia Castellar



Barcelona, 21 Octubre del 2013
Tabla de contenidoPág.

Introducción
Objetivos
Fundamentos teóricos
Procedimiento experimental
a) Preparación de una solución acida
b) Valoración acido base
Materiales y equipos
Tabla de datos
Tabla de resultados
Discusión de resultadosConclusión
Anexos
Bibliografía









Introducción

La preparación de soluciones en los laboratorios de química, es de gran importancia y cede a la creación de nuevas sustancias que permiten realizar diversos ensayos. Las soluciones generalmente suelen ser concentradas lo que permite preparar a partir de éstas, soluciones más diluidas, queson las que usan con mayor frecuencia en las diferentes prácticas de laboratorio.
Las reacciones ácido-base son reacciones de equilibrio homogéneo (neutralización) entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal más agua.
Cuando se preparan soluciones a partir de ácidos y bases deben tomarse ciertas precauciones, una de las másimportantes y que permite evitar accidentes es verter la cantidad de solución concentrada requerida lentamente en el agua
El proceso de adición de volúmenes de la disolución conocida se denomina valoración.
Los ácidos y las bases son muy comunes en la vida diaria, también son el componente principal de productos medicinales y domésticos. La química de los ácidos y bases es además importanteen los procesos industriales como la manufactura de carbonato de monohidrógeno, o bicarbonato de sodio, NaHCO3. Las reacciones ácido-base se usan comúnmente en análisis cuantitativo para determinar la concentración o cantidad de un componente ácido o básico de una mezcla, a parte son fundamentales para el funcionamiento de los procesos biológicos.
A continuación se mostrara en estapráctica de laboratorio una forma de preparar soluciones, así como también realizar valoraciones ácido base, preparando soluciones diluidas a partir de soluciones concentradas. También se determinara las concentraciones de una solución básica de NaOH mediante una solución ácida de H2SO4. El objetivo fundamental de esta práctica se trata de conocer estas concentraciones y soluciones y como trabajar pormedio de titulaciones y llegar al punto de equivalencia.
Objetivos
A. Preparar soluciones diluidas a partir de soluciones concentradas.
B. Determinar concentraciones de una solución básica de NaOH mediante una solución acida de H2SO4.

















Fundamentos Teóricos
Antecedentes:
A. Svante August Arrhenius
Físico y químico sueco. Perteneciente a una familia degranjeros, su padre fue administrador y agrimensor de una explotación agrícola. Cursó sus estudios en la Universidad de Uppsala, donde se doctoró en 1884 con una tesis que versaba sobre la conducción eléctrica de las disoluciones electrolíticas, donde expuso el germen de su teoría según la cual las moléculas de los electrólitos se disocian en dos o más iones, y que la fuerza de un ácido o una baseestá en relación directa con su capacidad de disociación.
B. Thomas Martin Lowry
Fue un físico y químico inglés. Nacio en Low Moor, Bradford, West Yorkshire. Estudió química con Henry Armstrong, un químico inglés interesado mayormente en la química orgánica, pero también en la ionización en soluciones acuosas. En 1923, de forma independiente, el danés Johannes Nicolaus Brønsted y el...