Practica 4 Métodos Cuantitativos






Ingeniería Celular



Tópicos selectos de Biotecnología 1












INTRODUCCIÓN.


Objetivos
1. Preparar y estandarizar una disolución de EDTA
2. Determinar Ca2+ y Mg2+ (Dureza total) en agua natural

Introducción
DISOLUCIONES PATRÓN
En una DISOLUCIÓN PATRÓN es un reactivo de concentración conocida con exactitud. Estas disoluciones desempeñan unafunción principal en todos los métodos volumétricos.
La complejometría es una técnica para la determinación analítica directa o indirecta de elementos o compuestos por medición del complejo soluble formado. Cualquier compuesto que forme cuantitativamente un complejo con su ión metálico puede ser usado en complejometria.
Las soluciones de EDTA son especialmente valiosas como titulantes porque estereactivo se combina con los iones metálicos en una proporción de 1:1 independientemente de la carga del catión. El EDTA es un reactivo notable no solo por formar quelatos con todos los cationes sino también porque estos quelatos son suficientemente estables en las titulaciones. Por su habilidad para acomplejar metales, el EDTA tiene un amplio uso como conservador.
Las titulaciones con EDTA siempre sellevan a cabo en soluciones que están amortiguadas a un pH conocido para evitar interferencias de otros cationes, o para asegurar el buen funcionamiento del indicador.
Un ión complejo se define como un ión que contiene un catión metálico central enlazado a una o más moléculas o iones. Una medida de la tendencia de un ión metálico a formar un ión complejo particular está dada por la constante deformación (kf) que es la constante de equilibrio de la formación del ión complejo.
Los metales de transición tienen una tendencia particular a formar iones complejos. Un compuesto de coordinación, por lo general, consiste en un ión complejo y un contraión. Las moléculas o iones que rodean el metal en un ión complejo se denominan ligantes. Cada ligante tiene al menos un par no compartido deelectrones de valencia



Los indicadores metalocrómicos son compuestos orgánicos coloridos que forman quelatos con los iones metálicos. El quelato debe tener un color diferente al del indicador libre y el indicador debe liberar el ión metálico al EDTA en un valor de pM muy cercano al punto de equivalencia. Para especificar el color que tendrá un indicador metalocrómico en cierta solución, debemosconocer el valor de pH y de pM del ión metálico presente en la solución.
Las titulaciones directas con EDTA se pueden realizar por lo menos con 25 cationes empleando indicadores metalocrómicos. La dureza total del agua, calcio y magnesio, se puede determinar por medio de una titulación directa con EDTA utilizando como indicador el negro de eriocromo T.Resultados
1. Establecer las reacciones llevadas a cabo entre el indicador y os iones

2. Establecer la reacción química que se lleca acabo entre el EDTA y los iones .



3. Establecer la reacción química que se lleva a cabo entre el ENT y el EDTA



En la valoración del EDTA se obtienen los siguientes datos:
TablaDatos experimentales obtenidos en la valoración de la disolución de EDTA
Muestra
peso en g de CaCo3
volumen en L de EDTA gastado
N (eq/L) de EDTA
1
0.0208
0.0212
0.01962264
2
0.0199
0.0192
0.02072917
3
0.0201
0.0161
0.02496894


promedio
0.02177358


desviación estándar
0.00282203

Para la muestra 1 de la taba 1 la Normalidad calculada del EDTA se obtuvo de la siguientemanera

Sustituyendo

Para las muestras 2 y 3 se calcula con el mismo procedimiento os resultados se muestran en la tabla 1
A continuación se muestran los volúmenes obtenidos en la determinación de iones disueltos en agua
Tabla Volumen de EDTA gastado en la valoración de los iones en disolución en el agua potable
muestra
Dureza total (L de EDTA)
Mg (L de EDTA)
Ca (L de EDTA)
1
0.0145...