Practica 4 Quimica Basica

Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica

Laboratorio de Química Básica

Practica número 4 “Electroquímica”
1CM9

Equipo 1

Profesor
Alejandra Montes Servín

18 de Octubre del 2012
Objetivo: El alumno aplicará los conocimientosde Electroquímica, para obtener un electrodepósito, con los materiales proporcionados en el laboratorio de Química.

Consideraciones teóricas:
Electroquímica:
Se denomina electroquímica a la parte de la química que estudia la interconversion entre energía eléctrica y energía química
E. Eléctrica E. Química

La electroquímica parte de la ciencia que se dedica al estudio delos procesos y factores que afectan el transporte de carga a través de la interfase formada entre dos fases, generalmente un electrodo y una disolución en contacto con él.
Una reacción electroquímica la podemos definir como una reacción redox en la que el intercambio de electrones tiene lugar en un electrodo. El cambio químico es producido por el intercambio de electrones realizado entre unelectrodo y un aceptor o donador de electrones en una disolución.

Diferencia con reacción química:

Se diferencia de una reacción química redox en que el donador o aceptor de electrones, es el electrodo (al que se comunica un potencial eléctrico) donde se realiza la transferencia electrónica, cambiando de un medio homogéneo
(Reacción química) a un medio heterogéneo (reacción electroquímica).
Elproceso electroquímico puede estar controlado por el transporte de masa (es decir por la rapidez con que se le suministra materia al electrodo) o por la velocidad de transferencia de carga.

Por ello comúnmente se habla de procesos controlados por transporte (de masa) o por cinética (de transferencia de carga).

Electrolisis:
Los procesos de oxidación y reducción que tienen lugar en unacelda electrolítica se denomina electrolisis. Se estudiara principalmente que productos se obtienen y cuanta energía se necesita.
A diferencia de las reacciones redox espontáneas, que convierten la energía química en energía eléctrica, en la electrólisis se utiliza la energía eléctrica para inducir una reacción química no espontánea. Este proceso se lleva a cabo en un dispositivo que se conoce comocelda electrolítica. La electrólisis se basa en los mismos principios en los que se fundamentan los procesos que se realizan en celdas galvánicas.
Es un fenómeno que consiste en la descomposición de ciertas sustancias (electrólitos) por medio de corriente eléctrica. Tal descomposición se realiza en cubas eléctricas o en voltámetros.
Cuando en la disolución de un electrólito se introducen dosconductores metálicos (electrodos), conectados a los polos de un generador de corriente eléctrica continua, uno queda cargado positivamente (ánodo) y el otro, negativamente (cátodo).

Desarrollo experimental:
Primera parte
1.- Instalar la cuba sin solución, colocando el ánodo dentro de la misma.
2.- Preparar las muestras de cobre: el decapado se realiza introduciéndolas en la solución de H2SO4(1:1). Realizar esta operación con precaución y utilizando las pinzas largas para manipular las muestras.
3.- Lavar las muestras con agua destilada y secarlas con una franela.

4.- Preparar la solución de sulfato de níquel (NiSO4•6H2O) calentándola en un vaso de precipitados a una temperatura de 60°C. Al alcanzar la temperatura, retirarla con las pinzas y vaciarla en la cuba de acrílico.
5.-Introducir la primera muestra de cobre (cátodo), e inmediatamente colocar las conexiones de caimanes en el lugar correspondiente.
6.- Hacer pasar corriente eléctrica durante 30 segundos, con un voltaje de 6 Volts. Desconectar después de transcurrido el tiempo indicado.
7.- Repetir dos veces más la experiencia del punto 6. Observar y tomar nota. Al término de cada experiencia apagar la fuente de...