practica 4 quimica I esime



INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA

LABORATORIO DE QUIMICA BASICA


PRACTICA 4 “ELECTROQUIMICA”


1CV12



1. OBJETIVO:

El alumno aplicara los conocimientos de electroquímica, para obtener un electro depósito, con los materiales proporcionados en el laboratorio de química.

2. ELECTROQUIMICA

La electroquímica se dedicafundamentalmente al estudio de las reacciones químicas que dan origen a la producción de una corriente eléctrica o que son producidas por el paso de una corriente eléctrica.
Por ejemplo, la corriente eléctrica es causa de que se produzcan reacciones químicas durante el depósito electrolítico de metales. Los acumuladores producen una corriente eléctrica como consecuencia de una reacción química.
Laelectroquímica también estudia la electronegatividad de las distintas substancias, particularmente de las disoluciones de electrolitos débiles y fuertes.
Recientemente se ha manifestado un interés considerable por la conductividad de los sólidos y de las sales fundidas puras y de las mezclas de sales.
Los métodos electroquímicos y el lenguaje propio de la electroquímica se han usado con mucha utilidaden el estudio del comportamiento de muchos sistemas químicos durante la oxidación-reducción.

PILAS ELECTROQUIMICAS
Cuando se pasa una corriente eléctrica a través de cloruro sódico fundido, se producen cambios químicos en los puntos por los que entra y sale de la sal fundida. Los electrones salen por el punto terminal de la fuente de la corriente y penetran a través del electrodo de la pilaseñalada.
Con el nombre cátodo. Un número igual de electrones abandonan el electrodo llamado ánodo y van al polo de la fuente de la corriente eléctrica que se ha señalado con. Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.
En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico (llamadoelectrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.
Si una reacción química es conducida mediante una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis.
En cambio, si la caída de potencial eléctrico, es creada como consecuencia de la reacciónquímica, se conoce como un “acumulador de energía eléctrica", también llamado batería o celda galvánica.
Las reacciones químicas donde se produce una transferencia de electrones entre moléculas se conocen como reacciones redox, y su importancia en la electroquímica es vital, pues mediante este tipo de reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad o en caso contrario, son producidoscomo consecuencia de ella.
En general, la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándose separadas, físicamente o temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito eléctrico.
La generación de energía química en la fotosíntesis es también un proceso electroquímico, así como la producción de metales como aluminioy titanio y en el proceso de galvanización con metales.
En el mecanismo de los alcoholímetros también aparece la electroquímica, donde un metal se oxida mediante electro deposición y se detecta el nivel de alcohol de los conductores ebrios gracias a la redox del etanol.

3. MATERIAL:                                                                 REACTIVOS:

1 Celda de acrílico transparente.                          Solución de NiSO4 6H2O
1 Ánodo de níquel.                                               Solución de H2SO4 (1:1)
3 Cátodos de cobre.                                               Agua destilada.
Material poroso.
1 Amperímetro de 0 a 3 Amperes.
1 Fuente de poder de 0 a 20 Volts.
2 Pares de conexiones con caimanes.
1 Mechero Bunsen, anillo y tela con asbesto.
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