practica 4 quimica







UNIVERSIDAD LATINOAMERICANA

GRUPO 5070

SECCION B

ASIGNATURA: QUÍMICA

PRACTICA 4

PROFESOR.: ENEYDA


CAROL CECILIA NAVARRO MORA

MARIANA DANIELA NIEVES REYES

KARLA SARED VAZQUEZ SANCHEZ

SAMANTHA TRUJILLO MERCADO



















FECHA DE ENTREGA: 09 DICIEMBRE 2013




ÍNDICE

Marco Teórico…………………………………………………………………….

Protocolo deinvestigación…………………………………………………………………

Resultados…………………………………………………………………….

Conclusiones…………………………………………………………………….

Bibliografía…………………………………………………………………….







































MARCO TEÓRICO:

¿Qué tipo de reacciones tiene el oxigeno con los metales y no metales y estos con el agua?
Un ejemplo de las reacciones del oxigeno con un metal, es lo que ocurre con el magnesio alsometerlo a la reacción de oxidación en una flama, desprende una intensa luz blanca y se convierte en un sólido blanco muy frágil, el producto de esta reacción es el oxido de magnesio. Un ejemplo de reacción del oxigeno con un no metal, el carbono, cuando está sometido a la reacción de oxidación en la flama, se lleva la combustión a cabo y se desprende un gas llamado monóxido de carbono.
¿Qué son lasreacciones de combustión exotérmicas y endotérmicas?
Combustión: reacciones rápidas que producen una llama, interviene O2 del aire como reactivo, se desprende una gran cantidad de energía en forma de calor y luz.
Exotérmica: es cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o como calor.
Endotérmica: cualquier reacción química que absorbe energía, están asociados a la disociación delas moléculas.
¿Qué es entalpia de relación?
Es el color de una sustancia a presión constante, se denota por la letra H, esta permite calcular el calor que es cedido o ganado por una reacción en particular, puede medirse a cualquier temperatura y a presión se mide en KJ o en KJ/mol de la reacción tal como la ecuación.
¿Qué es el calor de combustión?
Puede expresarse como el calor liberado cuandose quema una sustancia, sabemos también que el color específico del material es la cantidad de calor. Otra definición que se le podría dar al calor de combustión seria como el cambio térmico que sufren los reactivos (combustible o comburente) al estar a temperatura, presión ideales para la combustión transformándose en productos.
¿Qué son los contaminantes del aire?
Se diferencian según como sehan sido emitidos. Los contaminantes primarios son aquellos que proceden directamente de las fuentes de emisiones. Por ejemplo plomo, monóxido de carbono, oxido de azufre: los contaminantes secundarios son aquellos originados en el aire por la interacción entre 2 o más contaminantes primarios o por su reacción con componente natural de la atmosfera, por ejemplo ozono, sulfatos, nitratos.
¿Cuálesson los principales contaminantes del aire?
-Monóxido de carbono: se produce como consecuencia de la combustión incompleta o como la gasolina, petróleo, leña y productos naturales.
-Dióxido de carbono: principal gas causante del efecto invernadero, se origina a partir de la combustión de petróleo, carbono y gas natural
-Contaminantes atmosféricos: provienen de fuentes como fabricas de productosquímicos
-Plomo: fuente de pintura, automóviles, baterías, balas.
-Ozono
-Oxido de nitrógeno
-Dióxido de azufre
-Clorofluocarbonos
¿Cuáles son las principales fuentes de contaminación y cuáles son los efectos?
-Industria petroquímica: esta industria da una gran cantidad de residuos tóxicos, estos luego se derraman en la tierra, causando enfermedades y no ayudan a la fertilización
-Industria minera:generan problemas ambientales, gracias a esto se generan aguas residuales.
-Estaciones de servicio: productos como gasolina, diesel, etc., hacen que haya derrames o fugas de combustibles.
¿Qué unidades se utilizan para medir la concentración de contaminantes?
La unidades habituales son microorganismos /metro cubico y miligramo.

Mg/cm3 Mg/m3
¿Qué es el smog foto químico y el efecto...