Practica 4 Quimica

PRACTICA #4
UNIDAD 5: ECUACIONES QUIMICAS U ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES.
TEMA 5: ESTEQUIOMETRIA DE MEZCLAS
5.5.1 Una mezcla de CuSO4 y CuSO4.5H2O tiene una masa de 1,245 g, pero después decalentarla para expulsar toda el agua, la masa se reduce a 0,832 g. Calcular el porcentaje en masa de CuSO4.5H2O en la mezcla.
5.5.2 Una mezcla de 0,500 g de Cu2O y CuO contiene 0,425 g de Cu. ¿Cuál es lamasa de CuO en la mezcla?
5.5.3 Una mezcla de Azufre y Carbono tiene una masa de 2,0; y cuando se la quema da una mezcla de SO2 y CO2 que tiene una masa de 6,0 g ¿Cuantos gramos de Carbono había enla mezcla original?
5.5.4 Cuando se quema una mezcla de Mg y ZnO que tiene una masa de 1,000 g; en atmosfera de Oxigeno, da una mezcla de MgO y ZnO que tiene una masa de 1,409 g ¿Cuánto de Zn hay en lamezcla original?
5.5.5 Una mezcla de Oxido cuproso, Cu2O, y oxido cúprico, CuO, fue reducido cuantitativamente a 0,839 g de cobre metálico. ¿Cuál era el peso del CuO en la muestra original?
5.5.6 Unamezcla de NaCl y NaBr que pasaba 3,5084 g se disolvió y se trató con suficiente AgNO3 para precipitar todos los cloruros y bromuros como AgCl y AgBr. El precipitado lavado se trató con KCN parasolubilizar la plata y la solución resultante se electrolizo. Las ecuaciones son:
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3
AgCl + 2 KCN→ KAg(CN)2 + KCl
AgBr + 2 KCN→ KAg(CN)2 + KBr
4KAg(CN)2 + 4 KOH→ 4 Ag + 8 KCN + O2 + 2 H2O
Después de terminar el último paso, el depósito de plata metálica pasó 5,5028 g ¿Cuál era la composición de la mezcla inicial?
TEMA 6: PROBLEMAS DE APLICACIÓN5.6.1 La hemoglobina, proteína portadora de oxígeno en las células rojas de la sangre, tiene 4 átomos de Hierro por cada molécula y contiene 0,34 % en masa de hierro. Calcular la masa molecular de lahemoglobina
5.6.2 ¿Cuántos gramos de permanganato de potasio se necesitan para reaccionar con 50 g de FeCl2? La ecuación es:
FeCl2 + KMnO4 + HCl → FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O
5.6.3 Calcular la cantidad...