Practica_4_QuimicaII




CENTRO DE CIENCIAS BASICAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA


LABORATORIO DE QUIMICA II

REPORTE No. 4

“Oxido-Reducción”.


ALUMNO: Totatzin Vladimir Sánchez de Loera

LIC. ANALISIS QUIMICO-BIOLOGICOSSemestre: 2° Grupo: “B”

PROFESOR: M. en C. Javier Martínez Rodríguez




Aguascalientes, Ags.
A 22 de Septiembre del 2015
OBJETIVO:
Que el alumno observe prácticamente los cambios en lareacción de óxido-reducción.

INTRODUCCION:

En tanto que las reacciones acido-base se caracterizan por un proceso de transferencia de protones, las reacciones de oxidación-reducción o reacciones redox,se consideran como reacciones de transferencia de electrones. Estas reacciones forman una parte importante del mundo que nos rodea. Comprenden desde la combustión de combustibles fósiles hasta laacción de los blanqueadores domésticos. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen a partir de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Desde el punto devista histórico, el termino oxidación toma su nombre de los procesos en que una sustancia gana oxígeno, sea de otra que ya lo tiene o del aire. Se dice que la especie química que toma oxigeno se haoxidado y la que lo ha perdido se ha reducido. (A, Garritz. 1998)
El termino reacción de oxidación se refiere a la semirreaccion que implica la perdida de electrones. En la antigüedad, los químicosempleaban el término “oxidación” para expresar la combinación de elementos con oxígeno. Sin embargo, actualmente tiene un significado más amplio, ya que también incluye reacciones en las que noparticipa el oxígeno. Una reacción de reducción es una semirreaccion que implica una ganancia de electrones. En la formación del óxido de magnesio, el magnesio se oxida. Se dice que actúa como agentereductor porque dona electrones al oxígeno y hace que se reduzca. El oxígeno se reduce y actúa como agente oxidante porque acepta electrones del magnesio y hace que este se oxide. (Chang, R. 2010)....