practica 4 termo 4 esiqie


Escuela superior de ingeniería química e industrias extractivas
Departamento de ingeniería química industrial

Termodinámica química II

Practica 3

Equilibrio químico simultaneo

Estudio de la distribución y dimerización del acido benzoico en benceno y agua.

Grupo: 4im2

Integrantes:
Banda Espinoza Lidia
Calixto Reyes Oscar
Gutiérrez Cabeza Omar
Paredes Castillo AnaPatricia
Pineda González Montserrat
Salazar Medrano Alma Lilia.



INTRODUCCION
Los equilibrios químicos son consecuencia de la reversibilidad de las reacciones: mientras los reaccionantes reaccionan dando lugar a los productos de la reacción, estos productos también reaccionan simultáneamente dando lugar a los reaccionantes. La reacción avanza mientras que la velocidad a. la que se forman losproductos es mayor a la velocidad inversa de formación de reaccionantes. Finalmente, se llega a un estado de la mezcla en donde parece que la reacción no avance por cuanto la composición de la misma permanece constante. Este estado se denomina EQUILIBRIO QUÍMICO. Es importante notar que el equilibrio se establece no por el hecho de que la reacción haya cesado sino como resultado del desarrollosimultáneo y con igual velocidad de las reacciones directa e indirecta. 
El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes.
En el agua el acido benzoico se disocia como ion benzoato e ion hidrogeno, cuando se agrega un solvente orgánico y debido a las fuerzas depolarización de los iones se forman dímeros, en este caso la dimerización es debida a los puentes de hidrogeno los cuales asocian de las soluciones liquidas. Al comparar la distribución de concentraciones entre los dos solventes se puede calcular la constante de equilibrio entre el monómero y el dímero, existente en las fases. La formación de agregados químicos o poliméricos consistentes de monomerial,idéntica.

Objetivos
Calcular las constantes de equilibrio químico simultaneo de una reacción de dimerización. Observar un ejemplo de la reacción de dimerización del acido benzoico en tolueno y agua, comprender los fenómenos fisicoquímicos de dicha reacción.
Estudiar la distribución y dimerización del acido benzoico y las condiciones de trabajo para beneficiar el desplazamiento del equilibrio haciael producto que se desea obtener en mayor cantidad. Determinar la relación de concentraciones para una reacción de dimerización.
Desarrollo experimental
1.- preparar una solución con 1.24 gr de acido benzoico y disolverlo en 250 ml de tolueno. La solución tendrá una concentración aproximada de 0.4 moles/Lt
2.- con esta solución preparar las siguientes mezclas
Reactivo
Muestra 1
Muestra 2Muestra3
Muestra 4
Muestra 5
Solución de acido benzoico (ml)
10
8
6
4
2
Agua (ml)
6
6
6
6
6
Tolueno (ml)
0
2
4
6
8

3.- mezclar cada una de las muestras en un embudo de separación (figura 1) asegurándose de que el tapón y la llave se encuentren bien.
4.- destapar el embudo y dejar en reposo (figura 2) hasta que sea clara la separación entre las dos fases de liquido; faseorgánica y fase acuosa (30 minutos aproximadamente).
5.- después de separadas las fases, se saca la inferior (acuosa) por la llave y la superior (orgánica) por la boca; así se previene posibles contaminantes.
6.- tomar una alícuota de 10 ml de la fase acuosa y agregarle 10 ml de agua destilada.
7.- titular con una solución de NaOH aproximadamente 0.015 N (previamente valorada), utilizandofenolftaleína como indicador (punto de vira cuando la coloración rosa persista al menos 15 segundos).
8.- hacer lo mismo para la fase orgánica pero tomar en cuenta que para titular la fase orgánica se debe agitar fuertemente después de cada adición del hidróxido de sodio para asegurar la correcta titulación.
9.- calcular los valores de las concentraciones en cada fase Ca (concentración para la fase...