Practica 4 Termo de Equilibrio entre fases
Páginas: 3 (692 palabras)
Publicado: 14 de noviembre de 2013
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas
DEPARTAMENTO DE FORMACION BASICA
ACADEMIA DE FISICOQUIMICA
LABORATORIO DE TERMODINAMICA DELEQUILIBRIO DE FASES
PRACTICA N° 4
EQUILIBRIO NO IDEAL-“AZEÓTROPOS”
Alumnos:
García Gómez Yonairo Emmanuel
Hernandez Fajardo Ruth Noemi
Trejo Leyva Osvaldo
Grupo: 2IM50Profesora: I.Q.I Itzel Gutiérrez Gonzales
25-OCTUBRE-2013
PRACTICA 4
EQUILIBRIO NO IDEAL – AZEÓTROPO
OBJETIVOS
Comparar con los datos de temperatura y composición obtenidas con las ecuaciones de VanLaar y Margules.
Ajustar los datos experimentales utilizando dos modelos de solución y compararlos con los datos experimentales.
Comparar los datos de temperatura y composición obtenidas con la leyde Raoult.
INTRODUCCIÓN
Un azeótropo es una mezcla líquida de dos o más componentes que poseen un único punto de ebullición constante y fijo, y que al pasar al estado vapor se comporta como unlíquido puro, o sea como si fuese un solo componente.
Un azeótropo, puede hervir a una temperatura superior, intermedia o inferior a la de los constituyentes de la mezcla, permaneciendo el líquido conla misma composición inicial, al igual que el vapor, por lo que no es posible separarlos por destilación simple.
El azeótropo que hierve a una temperatura máxima se llama azeótropo positivo yel que lo hace a una temperatura mínima se llama azeótropo negativo. La mayoría de azeótropos son del tipo negativo.
Los azeótropos son mezclas de dos o más componentes, cuyas proporciones son talesque el vapor producido por evaporación parcial tienen la misma composición que el líquido.
Cuando en una mezcla se encuentra en el punto del azeótropo (mezcla azeotrópica), dicha mezcla no puede serdestilable o separada en sus componentes.
Una mezcla alcohol-agua, no puede separarse más de 95.6% en alcohol y 4.4% en agua, proporciones en las cuales se encuentra el azeótropo.
Como hemos...
Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas
DEPARTAMENTO DE FORMACION BASICA
ACADEMIA DE FISICOQUIMICA
LABORATORIO DE TERMODINAMICA DELEQUILIBRIO DE FASES
PRACTICA N° 4
EQUILIBRIO NO IDEAL-“AZEÓTROPOS”
Alumnos:
García Gómez Yonairo Emmanuel
Hernandez Fajardo Ruth Noemi
Trejo Leyva Osvaldo
Grupo: 2IM50Profesora: I.Q.I Itzel Gutiérrez Gonzales
25-OCTUBRE-2013
PRACTICA 4
EQUILIBRIO NO IDEAL – AZEÓTROPO
OBJETIVOS
Comparar con los datos de temperatura y composición obtenidas con las ecuaciones de VanLaar y Margules.
Ajustar los datos experimentales utilizando dos modelos de solución y compararlos con los datos experimentales.
Comparar los datos de temperatura y composición obtenidas con la leyde Raoult.
INTRODUCCIÓN
Un azeótropo es una mezcla líquida de dos o más componentes que poseen un único punto de ebullición constante y fijo, y que al pasar al estado vapor se comporta como unlíquido puro, o sea como si fuese un solo componente.
Un azeótropo, puede hervir a una temperatura superior, intermedia o inferior a la de los constituyentes de la mezcla, permaneciendo el líquido conla misma composición inicial, al igual que el vapor, por lo que no es posible separarlos por destilación simple.
El azeótropo que hierve a una temperatura máxima se llama azeótropo positivo yel que lo hace a una temperatura mínima se llama azeótropo negativo. La mayoría de azeótropos son del tipo negativo.
Los azeótropos son mezclas de dos o más componentes, cuyas proporciones son talesque el vapor producido por evaporación parcial tienen la misma composición que el líquido.
Cuando en una mezcla se encuentra en el punto del azeótropo (mezcla azeotrópica), dicha mezcla no puede serdestilable o separada en sus componentes.
Una mezcla alcohol-agua, no puede separarse más de 95.6% en alcohol y 4.4% en agua, proporciones en las cuales se encuentra el azeótropo.
Como hemos...
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