practica 4 termodinamica de las sustancias puras

instituto politécnico nacional
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS
LABORATORIO DE TERMODINAMICA DE LAS SUSTANCIAS PURAS
PRACTICA 4
DETERMINACION DEL CALOR LATENTE DEFUSION DE UNA SUSTANCIA PURA

GRUPO: 1IM28
INTEGRANTES:


Fajardo Vazquez Atzin Guillermo


Salazar Rivera Luisa Fernanda

Profesor: Luis E. Camacho Camacho

Mexico D.F. a 23 de enero de2015

OBJETIVO

A travez de un experimento, utilizando un calorímetro adiabático dewar a presión constante, el estudiante obtendrá datos de masas y temperaturas para calcular elcalor latente de fusión del hielo.















TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES

Volumen de agua inicial
Vagua en ml.
Temperatura del agua inicial
Ti en °c
Masa dehielo y franela
Mbruta en g
Maa de franela humeda
Mtara en g
Temperatura del agua fial
Tf en °c

500

20.7

55.8

14

3.8















CÁLCULOS
1) ∂agua (t inicial)=.99998+3.5x(20.7)-= .9981


2) magua inicial= (.9981(20.7))(500)= 499.05g


3) n agua inicial== 27.725mol


4) Tm==285.4k


5) Cp (m)=8.314(8.712+(285.4)-=75.2757


6)Qagua=27.725(75.2757)(-16.9)= -35270.617 J


7) Qvid= 180(.837)(-16.9)= -2546.154 J


8) n fusión= = 2.3222 mol


9) Tm fusión== 138.475 k


10) Cpm fusión= 8.314(8.712+(= 73.842









11)Qsensible= (2.3222)(73.842)(3.8-273.15)= -46187.032 J


12) ΔHfusion calc.== 889.1187 J


13) %error=x100= 166.522%

TABLA DE RESULTADOS
∂agua=.9981
n agua inicial=27.725MOL
Tm=285.4k

Cp(m)= 75.2757

Qagua= -35270.617 J


Qvid= -2546.154 J


n fusión= 2.3222 mol


Tm fusión= 138.475 k


Cpm fusión= 73.842


Qsensible=
-46187.032J

ΔHfusion= 889.1187 J

%error =166.522%












CUESTIONARIO
1) Comenta cada uno de los valores y sus signos de calor involucrados en el proceso.
Simplemente en los calores negativo es porque están cediendo...