practica 4

4. TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA / REACCIONES QUÍMICAS.

Objetivo
Analizar los cambios que ocurren en una reacción química y la evaluación de su rendimiento.


CONSIDERACIONES TEÓRICAS

Uno de los problemas principales del trabajo del laboratorio es determinar cuando una reacción o cambio químico se ha realizado. Los siguientes fenómenos son usualmente asociados con las reaccionesquímicas:

Cambio de color: la formación o desaparición de un color es uno de los métodos más selectivos en la identificación de varias sustancias.
Disolución o formación de un precipitado: Un precipitado es una sustancia insoluble formada por una reacción que ocurre en una solución. En química analítica la formación de un precipitado característico es usado frecuentemente como una prueba ocomo un medio de separación de una sustancia de otra.
Formación de un gas: La formación de grandes cantidades de gas causa efervescencia violenta en una solución. Una pequeña cantidad forma solo una o dos burbujas. Estas últimas pueden escapar sin detectarse a menos que se observe con cuidado la solución al momento de las mezclas.
Formación de un olor característico
Desprendimiento o absorciónde calor.


Investigue en la bibliografía:
Reacciones que siguen modelos de:
Síntesis
Análisis
Simple substitución
Doble substitución

Reacciones químicas inorgánicas de:
Metal + hidrógeno
Metal + oxígeno
Metal activo + agua
Metal + ácido
Metal + no metal
No metal + hidrógeno
No metal + oxígeno
Oxido metálico + agua
Oxido no metálico + agua
Ácido + hidróxidoEXPERIMENTO 1. Reacción de síntesis


Material
2 Tubos de ensayo
1 Popote

Sustancias
0.1g de óxido de calcio (CaO)
5ml de agua destilada (H2O)


Procedimiento

En un tubo de ensayo coloque 0.1 g de óxido de calcio y agregue 5 ml de agua, agite con fuerza y ob­serve. Decante el líquido pasándolo a otro tubo de ensayo.
En ese tubo introduzca hasta el seno del líquido un popote yproceda a soplar, observe lo que ocurre. Anote sus observaciones.



CUESTIONARIO


Explique lo que ocurre al poner en contacto el óxido de calcio y el agua:


¿Qué gas se pone en contacto con el agua de cal al soplar en ésta?


Investigue las reacciones que ocurren y complete las ecuaciones:
CaO + H2O 
Ca(OH)2 + CO2 
¿Qué tipo de reacciones ocurrieron?


En función de suspropiedades químicas, ¿qué tipo de compuestos son los reactantes y los productos de las reacciones anteriores?


Anote sus conclusiones y realice los dibujos que ilustren el experimento:




EXPERIMENTO 2. Reacción de análisis


Material
2 Tubos de ensayo
1 Pinza para tubo de ensayo
1 Mechero

Substancias
0.5 g de carbonato de calcio (CaCO3)
1 g de cloruro de amonio (NH4Cl)Papel tornasol rojo y azul

Procedimiento
a) En un tubo de ensayo coloque 0.5 g de carbonato de calcio; tome el tubo con las pinzas y proceda a calentar hasta que haya algún cambio. Observe lo que ocurre. Acerque un cerillo a la boca del tubo.
Anote sus observaciones:




Investigue la reacción y complete la ecuación:

CaCO3 

b) En un tubo de ensayo coloque 1 g de cloruro deamonio y caliente hasta que observe algún cam­bio, aprecie el aroma y acerque un papel tornasol rojo, luego uno azul.
Anote sus observaciones:



Investigue la reacción y complete la ecuación:
NH4Cl 








CUESTIONARIO



¿Qué tipo de reacciones ocurrieron en ambos incisos?





Anote 5 ecuaciones más que representen este tipo de reacciones:





¿Cuál esel factor necesario, en las condiciones de operación, para que estas reacciones ocurran?, explique:




Anote sus conclusiones y desarrolle los dibujos que ilustren el experimento:
























EXPERIMENTO 3. Reacción de simple sustitución


Material
2 Vasos de precipitados de 100ml
1 Moneda o 1 llave de cobre
1 Cápsula de porcelana (estará en la...