practica 4

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA

Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica
Laboratorio de Química Aplicada
Practica : Influencia de la Presión sobre el Punto de Ebullición
Grupo: 2CV8
Profesor: Rosas Fuentes

Integrantes del Equipo:
Camargo García Víctor Jesús
Castillo Pérez Saul Eduviel
Garrido Tapia Fernando





OBJETIVO.Determinar experimentalmente la temperatura de ebullición del agua a diferentes presiones. Comprobar la Ecuación de Clausius-Clapeyron mediante el calculo de la temperatura correpondiente a las diferentes presiones de vapor y compararla con la temperatura experimental respectiva.
INTRODUCCIÓN TEÓRICA.
LA PRESION DE VAPOR DE LOS LIQUIDOS
Esta presión es conocida como presión saturada de vapordel liquido correspondiente. En tanto se mantiene esta, el liquido no exhibe mas tendencia a evaporarse, pero a una presión menor hay una nueva trasformación hacia la fase de gas, y otra mas elevada se verifica una condensación ,hasta restablecer la presión de equilibrio. Para un liquido cualquiera la vaporización va acompañada de absorción de calor y la cantidad de este, para una temperatura ypresión dadas, requeridas para calentar cierto peso de liquido se conoce con el nombre de calor de vaporización y es la diferencia de entalpia de vapor y liquido, esto es, Hv = Hr - Hl, donde Hv es el calor de vaporización y Hr y Hl las entalpias de vapor y de liquido. En una evaporización Hv es positiva siempre, mientras que en una condensación es negativa y numéricamente igual al calor absorbidoen la vaporización. Como cabe esperar la definición de H; Hv es diferencia entre la energía interna del vapor y del liquido Ev = Ev -El y el trabajo de expansión en el cambio de fase.
Hay varios procedimientos de medir la presión de vapor de un liquido que se clasifican en estáticosy dinámicos. En los primeros se deja que el liquido establesca su presión de vapor sin que hayaningún disturbio,mientras que en los dinámicos el liquido hierve o se hace pasar una corrienteinerte de gas a través del mismo.La linea de separación entre esos métodos no es muy clara siempre, y un procedimiento particulares a veces, una combinación de los dos.La presión ejercida por las moléculas de vapor en equilibrio con el liquido a una determinadatemperatura se llama presión de vapor del liquido. La presión devapor depende de la temperaturay de la clase del liquido, puesto que depende de la naturaleza de las interacciones entre lasmoléculas de la sustancia ; un compuesto como el agua tiene una presión de vapor mas baja queel éter porque las moléculas de agua tienen fuerzas de atracción intermolecular mayores que lasmoléculas del éter.
PUNTO DE EBULLICION
Se define punto de ebullición de un liquidocomo la temperatura a la cual la presión del vapor esigual a la presión externa. Cuando se aplica calor a un liquido, su presión de vapor aumenta hastahacerse igual a la presión atmosférica. El punto de ebullición varia con la presión externa queexiste por encima de la superficie del liquido. Al descender la presión, el punto de ebullicióndisminuye; un aumento en la presión aumenta el punto deebullición.

VARIACION DE LA PRESION DE VAPOR CON LA TEMPERATURA
La presión de vapor de un liquido, es constante a una temperatura dada, pero aumenta si lo hacela temperatura hasta el punto critico del liquido.Es fácil de comprender el aumento de la presión de vapor teniendo en cuenta la teoría cinética. Alaumentar la temperatura es mayor la porción de moléculas que adquieren la energíasuficientepara escapar de la fase liquida, y en consecuencia se precisa mayor presión para establecer unequilibrio entre el vapor y el liquido. Por encima de la temperatura critica la tendencia de escapede las moléculas es tan elevada que ninguna presión aplicada es suficiente para mantenerlasunidas en el estado liquido, y toda la masa persistente como gas.La siguiente figura nos muestra como varia la...