practica 4





MATERIA
CLAVE
QUIMICA INORGANICA
562920

PRACTICA No. 4

DURACIÓN APROXIMADA
El grupo de elementos IA (Li, Na, K, Rb, Cs) y sus principales iones (Me+)
2 a 3 Hr

Objetivo de la práctica
Los estudiantes aprenderá las reacciones que ocurren en el grupo IA para ello empleara diferentes reactivos y conocerá el color característicos de cada uno de los elementos que lo forma, le servirá para queconozca más sobre el comportamiento de los elementos y sepa qué tipo de compuesto se puede mezclar con este.

Introducción teórica de la práctica
Litio (Li)
Es el más ligero de todos los metales, con una densidad cerca de la mitad del agua (0.534 g/ml a 0 °C). Tiene un bajo punto de ebullición de 180.5 °C. Su apariencia es plateado, igual como el Na y K.
Sodio (Na)
Es suave, brillante, metalplateado el cual flota en el agua, su punto de fusión es de 97.8°C. Se oxida rápidamente en el aire.
Potasio (K)
Es uno de los metales más reactivos y electropositivos. Es el segundo metal más ligero, es suave, fácil de cortar con un cuchillo, y es plateado inmediatamente después de tener una superficie fresca, su punto de fusión es 63.3°C. Es rápido de oxidarse en presencia del aire,convirtiéndose en un color azul.
Rubidio (Rb)
Es suave, de color blanco – plateado, con un punto de fusión de 38.9°C, y es el segundo elemento más electropositivo y alcalino.
Cesio (Cs)
Es plateado con una apariencia de oro-amarillo, suave y dúctil, su punto de fusión es de 28.4°C. Es el elemento más electropositivo y más alcalino.
Solubilidad en soluciones acuosas del grupo IA
Los metales alcalinos sedescomponen en agua con la evolución del hidrógeno y la formación del hidróxido.
2 Me + 2 H2O → 2MeOH + H2 ↑
El cesio reacciona explosivamente con agua tibio. El rubidio enciende espontáneamente en el aire y reacciona violentamente en el agua, produciendo fuego para liberar hidrogeno. El potasio reacciona con el fuego espontáneamente sobre el agua. El sodio puede o no puede producir ignición en elagua espontáneamente, dependiendo de la cantidad de oxido y metal expuesto al agua. El litio reacciona con el agua pero no tan vigorosamente como el sodio.

Examen en la flama
Los metales alcalinos, son volátiles en la flama de Bunsen e imparten característica de colores en la flama, los cuales pueden ser utilizados para identificar los metales.
Los cloruros son los compuestos más volátiles y sedescomponen rápidamente en la flama de Bunsen, así lo mejor para realizar este tipo de análisis es preparar cloruro en situ mezclado con un poco de acido clorhídrico antes de realizar el análisis.
Los colores que se producen son los siguientes:
Litio: Rojo-carmina
Sodio: Oro-carmina
Potasio: Violeta

Rubidio: Rojo oscuro
Cesio. Azul

Método
El procedimiento para el análisis en la flama se realizarácomo sigue para todos los casos del grupo 1A:
Poner unos pocos cristales con unas pocas gotas de solución (agua) y agrega HCl dentro de una capsula de porcelana y Zn. Se liberará hidrógeno gas debido a la reacción producida por el HCl y el Zn.

Litio
Para el estudio de la solubilidad del litio se prepara una solución del LiCl 1 M en un afore de 10 ml.
En un tubo de ensaye se ponen 1 mL de LiCl1M con1mLde una solución que contenga NaCO3 1M, el precipitado que se forma será el siguiente:
2 Li+ + CO3 → Li2CO3 ↓

En un tubo de ensaye se ponen 1 mL de LiCl 1M con 1mL de una solución que contenga NH4CO3 1M, el precipitado que se forma será el siguiente:
2 Li+ + CO3 → Li2CO3 ↓
El color de la flama para el Litio será rojo carmina








Sodio
Para el estudio de la solubilidad del sodio seprepara una solución del NaCl 1 M en un afore de 10 ml.
Observar la solubilidad de esta sal en el agua destilada
El color de la flama para este caso es amarillo intenso









Potasio
Para el estudio de la solubilidad del sodio se prepara una solución del KCl 1 M en un afore de 10 ml.
Observar la solubilidad de esta sal en el agua destilada
El color de la flama para este caso es violeta...