Practica 4

Practica N° 4 Oxidación.
Introducción
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno omás electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otroque los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agenteoxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.2
Cuando un elemento químico reductor cedeelectrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elementoquímico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado. Cuando una especie puede oxidarse, y a la vez reducirse, se ledenomina anfolito, y al proceso de la oxidación-reducción de esta especie se le llama anfolización.

Materiales.
1 fibra metálica.
3 trozos de cinta de magnesio.
3 pedazos de alambre de cobre.
Agua.Vinagre.
6 vasos de plástico transparente.
1 encendedor o mechero.
Pinzas.
Marcador Indeleble.

Desarrollo.
Identifiquen los vasos con el marcador de la siguiente manera: 1Fe, 1 Mg, 1 Cu, 2 Fe, 2 Mg, 2 Cu.Remojen en agua por unos 20 minutos los tres primeros trozos de los metales y después sáquenlos o deposítelos en el vaso correspondiente.
Repitan el paso 2, pero utilizando vinagre y depositen despuéslos respectivos metales en los vasos marcados con el número 2.
Mantengan los vasos en un lugar protegido de las condiciones ambientales extremas por 3 días.
Pasado el tiempo indicado, ¿Qué...