Practica 4

Objetivos:
1. Determinará experimentalmente el porcentaje de agua contenido en el sulfato de cobre pentahidratado.
2. Obtendrá cristales de sulfato de cobre pentahidratado e identificará el tipo decelda unitaria que pertenece.

Desarrollo:
La práctica inicio, cuando cambiamos de mesa y por órdenes de la profesora checamos que el material estuviera completo y en buenas condiciones, enseguidadimos repaso al manual y empezamos a hacer el experimento.
La primera parte fue pesar el vaso de precipitado de (50 ml.) para saber su masa.
Agregamos 2gr. de sulfato de cobre al vaso de precipitado y lopesamos.
Conectamos la parrilla y dejamos calentarla, ponemos el vaso de precipitado en ella, tapamos con una servitoalla doblada, para que absorba la humedad de sulfato de cobre que tiene unatonalidad azul, hasta que tomara una coloración grisácea, lo retiramos de la parrilla con las pinzas para tubo de ensayo para que tome una temperatura ambiente.
Volvemos a pesar el vaso de precipitado parasaber el peso de la masa sin el agua, y así también saber el peso de la masa quitada y el porcentaje de agua que tenía el sulfato.
Con una pipeta le agrega 3.5ml. de agua destilada al vaso deprecipitado y vimos que tomo otra vez la coloración azul, lo volvimos a poner en la parrilla y empezamos a agitar para que se disolviera, una vez que se disolvió retiramos de la parrilla y dejamos que seenfrié.
Dejamos el vaso en la mesa y nos pusimos a observar con la lupa la reacción que tenía el sulfato de cobre ya disuelto y vimos en efecto como se empezaban a hacer cristales, a este cristal leencontramos que tiene una celda unitaria llamada Triclínica.
Vaciamos el experimento del cristal en un vaso para reusó y lavamos el material.







Tabla de peso de lasmasas del experimento de cristalización.


Masa
(vaso)
Masa
(vaso+CuSO4)
Masa
(CuSO4)
Masa
(H2O)
% de agua
Vaso
30.05gr.
32.05gr.
1.20gr.
0.80gr.
40%


Algoritmo de cálculo.



Análisis.
En esta...