Practica 4






Practica 4.
PRACTICA DE GASES
Objetivo:
• Aplicar las relaciones peso a peso para la deteterminación de la composición de una mezcla de cloratode potasio y cloruro de potasio.
Teoría:
El KClO3 se descompone químicamente en KCl y O2 utilizando MnO2 como catalizador:
2 KClO3 (s) ---> 2 KCl(s) + 3 O2(g)
       2 x 122.5 g         2 x 74.5 g             3 x 32.00 g
Si se conoce la masa de oxígeno desprendido en la reacción, puede aplicarse una relación peso a peso para determinar la masa de clorato descompuesto y la composición de la mezclaKClO3-KCl:
             
Cuando un gas se recoge sobre agua se obtiene una mezcla del gas y de vapor de agua y por eso se dice que el gas está húmedo. El compuesto gaseoso ejerce una presión parcialPgas. Análogamente, el vapor de agua ejerce una presión parcial Pagua y ésta presión depende solamente de la temperatura. Los datos de presiones de vapor del agua se encuentran tabulados (véase el Anexo5).
De acuerdo con la ley de Dalton, la presión total del gas húmedo es la suma de las presiones parciales del gas y del vapor de agua.

Patm = Pgas h�medo + Pcolumna
Patm = Pgas seco + Pagua +Pcolumna
Pgas = Patm - Pagua - Pcolumna
Pgas = Patm - Pagua - hcolumna (mm) /13.6                                                                                            
donde: Patm = presiónatmosférica
             Pagua = presión del vapor de agua a la temperatura de reacción (en tablas)
             Pcolumna = presión ejercida por la columna de agua
             hcolumna = altura de la columnade agua en mm
Una vez obtenida la presión del gas, se puede calcular la cantidad química aplicando la ecuación de estado:
                 PV = nRT
                ngas =   (PgasV ) /(RT)                                                                    
donde: V = volumen del gas recogido
             R = constante universal de los gases = 0.082 L x atm /(mol x K)
             T =...