Practica 4

Nombre de la práctica: “Reacciones Químicas” | Número de Práctica:4 | 1. OBJETIVO

Realizar distintas reacciones químicas y describir los cambios que se producen al transformarse los reactivos en productos.

2. INTRODUCCIÓN
Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias se transforman en otras distinta. En ocasiones no podemos apreciar los cambios porquereactivos y productos tienen las mismas propiedades física. Hay otras reacciones en las que los productos de reacción tiene propiedades totalmente distintas a las de los productos de partida, bien porque hay un cambio de estado físico, por qué hay un cambio de color, o bien porque se producen llamaradas, chispas, incandescencias, etc. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependende las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masatotal.

Tipos de reacciones.
• SÍNTESIS. Dos reactivos se combinan para formar un solo producto.
A + B------------- C
• DESCOMPOSICIÓN. Un solo reactivo se descompone para formar dos o mas compuestos.
CaCO3 ------------------------------- CaO + CO2
• SUSTITUCIÓN. Un elemento mas activo sustituye a otro menos activo en un compuesto.
Zn + CuSO4-------------------------ZnSO4 + Cu
• DOBLESUSTITUCIÓN. Los átomos o los iones intercambian pareja
NaOH + HCl------------------------NaCl + H-OH
Clasificación de reacciones
• Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene una sal y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especieconjugada y agua. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de cationes hidrógeno y de iones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
• La combustión es una reacción química en la cual generalmente se desprende una grancantidad de calor y luz. Sin embargo el fenómeno puede manifestarse en forma muy lenta y no ir acompañado de un incremento de la temperatura que nosotros podamos percibir.
• Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y unoreductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente).
• Reacción de precipitación, son reacciones que se caracterizan por la formación de un producto insoluble o precipitado a partir de la reacción de los solutos contenidos en dos soluciones perfectamente transparentes.
En esta práctica vamos a realizar distintos experimentos con sustancias químicas que producen cambios más o menosllamativos al efectuar una reacción química.

3. PROCEDIMIENTO

Material y equipo

* Baño María
* Escobillón para lavar tubos de ensayo
* Franela
* Gradilla para tubos de ensayo
* Jabón para lavar el material
* Perilla o jeringa para pipetear
* Pinzas para tubo de ensayo
* 5 pipetas de 5 mL
* 1 plato caliente
* Trapo suave para secar el material
* 5tubos de ensayo
* Un pedazo de papel aluminio

Reactivos y soluciones

* Acido sulfúrico concentrado
* Agua destilada para enjuagar previamente los tubos
* Etanol
* Solución amoniacal
* Solución de cloruro férrico
* Solución de cloruro de sodio
* Solución de dicromato de potasio
* Solución de ferrocianuro de potasio
* Solución de glucosa
* Solución...