practica 5 curvas de enfriamiento previo
Páginas: 2 (277 palabras)
Publicado: 17 de mayo de 2015
PRACTICA 5 PROPIEDADES COLIGATIVOS DE DISOLUCIONES DE ELECTROLITOS Y DE NO ELECTROLITOS.
OBJETIVO
Analizar el efecto que tiene la adición de cantidades diferentes deun soluto no electrolítico y electrolítico, sobre el abatimiento de la temperatura de fusión de un disolvente
ANTECEDENTES
1.- Investigar los conceptos de soluto,disolvente y disolución
SOLUTO.- es la porción menor en una disolución, esta sustancia se encuentra disuelta en una determinada disolución.
DISOLVENTE.- Sustancia donde sedisuelve el soluto.
DISOLUCION-. Es una mezcla homogenea de dos o mas sustancias.
2.- Explicar que es una disolución ideal de no electrolito
Es aquella disolucion que obedecela LEY DE RAOULT, la cual establece que la presion de vapor del disolvente en la disolucion es igual a la presion de vapor del disolvente puro por la fraccion mol deldisolvente. La disolucion de no electrolitos es la que no conduce electricidad.
3.- Definir el término molalidad e indicar que unidades tiene.
Es el numero de moles de solutoentre los Kg. de disolvente. Unidades mol/Kg
4.- De que factores depende las propiedades coligativas de disolución de no electrolitos.
Depende de la concentración totalde partículas de soluto sin importar si las partículas son iones o moléculas.
5.- Explicar que es una curva de enfriamiento y cuál es su utilidad.
Es un tipo de graficoque mide el progreso de enfriamiento de una sustancia.
La curva se hace recta en el punto de congelacion. Tambien las llineas rectas en estos graficos representan lastemperaturas a las que se da un cambio de fase.
6.- Calcular la cantidad e soluto (a) urea, (b) dextrosa – que se requiere para preparar 25mL de una disolución 1.0 m
PRACTICA 5 PROPIEDADES COLIGATIVOS DE DISOLUCIONES DE ELECTROLITOS Y DE NO ELECTROLITOS.
OBJETIVO
Analizar el efecto que tiene la adición de cantidades diferentes deun soluto no electrolítico y electrolítico, sobre el abatimiento de la temperatura de fusión de un disolvente
ANTECEDENTES
1.- Investigar los conceptos de soluto,disolvente y disolución
SOLUTO.- es la porción menor en una disolución, esta sustancia se encuentra disuelta en una determinada disolución.
DISOLVENTE.- Sustancia donde sedisuelve el soluto.
DISOLUCION-. Es una mezcla homogenea de dos o mas sustancias.
2.- Explicar que es una disolución ideal de no electrolito
Es aquella disolucion que obedecela LEY DE RAOULT, la cual establece que la presion de vapor del disolvente en la disolucion es igual a la presion de vapor del disolvente puro por la fraccion mol deldisolvente. La disolucion de no electrolitos es la que no conduce electricidad.
3.- Definir el término molalidad e indicar que unidades tiene.
Es el numero de moles de solutoentre los Kg. de disolvente. Unidades mol/Kg
4.- De que factores depende las propiedades coligativas de disolución de no electrolitos.
Depende de la concentración totalde partículas de soluto sin importar si las partículas son iones o moléculas.
5.- Explicar que es una curva de enfriamiento y cuál es su utilidad.
Es un tipo de graficoque mide el progreso de enfriamiento de una sustancia.
La curva se hace recta en el punto de congelacion. Tambien las llineas rectas en estos graficos representan lastemperaturas a las que se da un cambio de fase.
6.- Calcular la cantidad e soluto (a) urea, (b) dextrosa – que se requiere para preparar 25mL de una disolución 1.0 m
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