Practica 5 equilibrio quimico

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS

MATERIA:
QUÍMICA INDUSTRIAL II




PRÁCTICANo. :

“EQUILIBRIO QUIMICO”




ALUMNO:

SAUCEDO PULIDO JAVIER AXEL




SECUENCIA:
2IV70



PROFESOR:
JUAREZ CALDERON JOSE MANUELFECHA: 23 DE ABRIL de 2012
RESUMEN
En esta práctica se lleva a cabo una reacción de esterificación entre un acido orgánico y un alcohol, con objeto de estudiar un sistema enequilibrio químico a 70°C – 75°C, se emplea la técnica en micro escala, se determina el valor experimental de la constante K y la eficiencia de reacción.
El registro de temperatura se hace con sensor ycomputadora


















DESARROLLO EXPERIMENTAL
Se nos indico que recortáramos todas las cantidades registradas en el manual a la 7 ° parte., pues íbamos a trabajar en micro escala.

Las cantidadesde los reactivos que trabajamos fueron:
Ac. Acético 30g, ……….ρ = 1.049g/mol
30g/7 = 4.28g
V= m/ ρ; 4.28/ 1.049 = 4.1 ml
N= m / PM; 4.28g/60g/mol = 0.071 moles

Alcohol 25.3 g ……… ρ= 0.789g/mol.
30g /7= 3.61g
V= m/ ρ; 3.61/0.789 = 4.6 ml
N = m /PM; 3.61/46 = 0.0784 moles.

CH3 COOH
CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3
H20
N iniciales
0.071
0.078



-n q´reaccionan
x
X



+ n q´forman



x
x
nequilibrio
(0.071 . x)
(0.078 – x)

(x)
(x)

Objetivo Experimental: Determinar el valor de X






































DESARROLLO


CONCLUSION
Se llevaron a cabo 4 experimentos, donde con lainteracción de varios equipos obtuvimos valores para el cálculo de la energía de activación en cada caso. Pudimos observar físicamente cuando se lleva a cabo la disolución del bicarbonato, y me sirvió muchopara poder apreciar la química en la vida cotidiana, como el calentar una barra completa de chocolate o hacerlo con chocolate en polvo. Fue una práctica muy interesante en lo personal, pues se pudo...