Practica 5 "Equivalentes y normalidad" Laboratorio de Quimica General II

Practica 5.
Equivalentes y Normalidad.


Tabla 1.
H2SO4
0.1M = 0.2N
NaOH 0.1 M
Relación V (ácido): V (base)

V1
V2
Vprom

5mL
9.3 mL
9.8 mL
9.55 mL
1:2

Volumen teórico:H2SO4
0.05M = 0.1N
NaOH 0.1 M
Relación V (ácido): V (base)

V1
V2
Vprom

5mL
4.9 mL
5 mL
5 mL
1:1

Volumen teórico:



Tabla 2.
H3Cit
0.1M = 0.3N
NaOH 0.1 M
Relación V(ácido): V (base)

V1
V2
Vprom

5mL
15 mL
15.1 mL
15.05 mL
1:3

Volumen teórico:




H3Cit
0.033M = 0.1N
NaOH 0.1 M
Relación V (ácido): V (base)

V1
V2
Vprom

5mL
5 mL
4.8 mL
4.9mL
1:1

Volumen teórico:


Cuestionario.
1. Completar y balancear las reacciones de neutralización llevadas a cabo:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
H3Cit + 3NaOH → Na3Cit + 3H2O2. ¿Cuál es la relación de volúmenes entre el ácido (sulfúrico o cítrico) y la base cuando se neutraliza una disolución de base con una disolución de ácido de la misma normalidad?
La relación es1:1 en ambos porque hay la misma cantidad de equivalentes en cada volumen de ambas sustancias. En ácido cítrico 3 equivalentes y en ácido sulfúrico 2 equivalentes.

3. ¿Cuál es la relación devolúmenes entre el ácido (sulfúrico y cítrico) y la base cuando se neutraliza una disolución de base con una disolución de ácido de la misma molaridad?
La relación en el caso de ácido sulfúrico es 1:2porque cada molécula de este ácido tiene 2 hidrógenos ácidos, y en el caso del ácido cítrico la relación es de 1:3 porque cada molécula de ác. Cítrico tiene 3 hidrógenos ácidos.

Tabla 3.
FeSO4
0.1M =0.1N
KMnO4 0.1 M = 0.5 N
Relación V (Fe2+): V (MnO4-)

V1
V2
Vprom

5mL
0.7 mL
0.7 mL
0.7 mL
1: 1/5

Volumen teórico:




FeSO4
0.1M = 0.1N
KMnO4 0.02 M = 0.1 N
Relación V(Fe2+): V (MnO4-)

V1
V2
Vprom

5mL
4 mL
4 mL
4 mL
1: 1

Volumen teórico:



Tabla 4.
Na2(C2O4)
0.1M = 0.2N
KMnO4 0.1 M = 0.5 N
Relación V (Fe2+): V (MnO4-)

V1
V2
Vprom

5mL...