Practica 5 Equivalentes y normalidad

Practica 5. Equivalentes y normalidad



Introducción:
La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) entre el volumen de la disolución en litros (L)

La normalidad de una disolución cuando se utiliza para una reacción como ácido o como base.
En este caso, los equivalentes pueden expresarse de la siguiente forma:
para un ácido, o para una base.
Por esto, podemosdecir lo siguiente:
para un ácido, o para una base.
La normalidad de una disolución cuando se la utiliza para una reacción como agente oxidante o como agente reductor. Como un mismo compuesto puede actuar como oxidante o como reductor, suele indicarse si se trata de la normalidad como oxidante (Nox) o como reductor (Nrd).
En este caso, los equivalentes pueden expresarse de la siguiente forma:.
Por esto, podemos decir lo siguiente:
.
La normalización es un proceso mediante el cual se trata de:
- Unificar criterios.
- Facilitar la intercambiabilidad.
- Racionalizar la producción.
información respecto a: el concepto de normalidad de una disolución, ¿que implica normalizar? (por ejemplo, se normaliza una integral), la utilidad de trabajar con las disoluciones normalizada adiferencia de las disoluciones molares o en %m/v y sus aplicaciones en el análisis volumétrico. Debes incluir cómo se determina el número de equivalentes de una reacción de óxido reducción y el número de equivalentes para una reacción ácido-base, así como definiciones de los conceptos relacionados como peso equivalente, masa equivalente, número de equivalentes, etc. (se sugiere consultar algún libro dequímica analítica). 
Tarea previa
1. En una disolución de H2SO4 1M, ¿Cuál es la concentración molar de los átomos de hidrógeno? 2M
M=2molH+1L2. ¿Cuál es la normalidad de una disolución 1M de H2SO4? 2N
N=(1M)(2eq)3. En una disolución de H3Cit 1M, ¿Cuál es la concentración molar de los átomos de hidrógeno ácidos? 3 M.
M=3molH+1L4. ¿Cuál es la normalidad de una disolución 1M deH3Cit? 3N
N=(1M)(3eq)5. ¿Cuál es la normalidad de una disolución 1M de NaOH? 1N
N=(1M)(1eq)6. Considerando un litro de una disolución de KMnO4 1M que va a reaccionar para dar Mn2+, ¿Cuántos moles de electrones va a aceptar el Mn? 5 mol de electrones.
MnO4- Mn2+
VII II
Gana 5 electrones
7. ¿Cuál es la normalidad de esta disolución 1M de KMnO4? 5N
N=(1M)(5eq)8. Considerando un litro deuna disolución de Fe2+ 1M que va a reaccionar para dar Fe3+ ¿Cuántos moles de electrones va a ceder un mol el Fe2+? 1 mol de electrones.
Fe2+ Fe3+
II III
Pierde 1 electrón
9. ¿Cuál es la normalidad de esta disolución de Fe2+? 1N
N=(1M)(1eq)10. Considerando un litro de una disolución de oxalato de sodio, Na2(C2O4), 1M que va a reaccionar para dar CO2, ¿Cuántos moles de electrones va aceder un mol de ion oxalato? 1 mol de electrones.
C2O42- 2CO2
III II
Cede 1 electrón
11. ¿Cuál es la normalidad de esta disolución de Na2(C2O4)? 1N
N=(1M)(1eq)12. Investiga los posibles efectos dañinos a la salud o al medio ambiente, de las sales ferrosas y del oxalato de sodio.
Oxalato de sodio: Nocivo en contacto por la piel e ingestión. Es biodegradable.
Sales Ferrosas: Puedencausar quemaduras e irritación. No hay daño ecológico.
Procedimiento experimental
Parte 1. Reacciones ácido-base
Realizar las siguientes valoraciones, utilizando fenolftaleína como indicador del final de la reacción.
Valorar por triplicado 5mL de H2SO4 0.1M. con NaOH 0.1M
Valorar por triplicado 5mL de H2SO4 0.05M con NaOH 0.1M
Anotar en la primera columna de la tabla la normalidadcorrespondiente para el ácido
Registrar los resultados en la Tabla 1.
Valorar por triplicado 5mL de H3Cit 0.1M con NaOH 0.1M.
Valorar por triplicado 5mL de H3Cit 0.033M com NaOH 0.1M.
Anotar en la primera columna de la tabla la normalidad correspondiente para el ácido.
Registrar los resultados en la Tabla 2
Parte 2. Reacciones de óxido-reducción
Realizar las siguientes valoraciones de Fe2+...