Practica 5 Lab 2
Páginas: 9 (2230 palabras)
Publicado: 25 de octubre de 2015
TECNOLÓGICO NACIONAL DE MÉXICO
Instituto Tecnológico de Ciudad Madero
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y BIOQUÍMICA
Laboratorio Integral II
Reporte de la practica No. 5
“ESTUDIO CINÉTICO DE LA HIDRÓLISIS DEL ACETATO DE METILO”
Equipo: 3
Nombre
Número de control
Firma
Arvizu Villegas Naida Y.
11070018
Guerrero Guerrero Sergio I.
11070994
Hernández Mayorga Roberto11071052
Maya Hernández Ana A.
10070051
Orozco Zamora Marycarmen
Ventura Dueñas Jesus E.
Medina Cupido Juan A.
10070055
11071522
12071200
Realizada: 14 /10/2015 Reportada: 25/10/2015
Nombre del profesor: M.C. José Luis González Zárate
ÍNDICE
Objetivo…………………………………………………………………3
MarcoTeórico…………………………………………………………..3
Procedimiento Empleado……………………………………………......3
Material y equipo empleado…………………………...………………...4
Tabla de Datos Experimentales…………………… ………………........4
Tabla De Resultados …………………………………………………....5
Discusión de Resultados ………………………………………………..7
Conclusiones……………………………………………………………8
Bibliografía…………………………………………………………..…8
Apéndice………………………………………………………………..8
PRÁCTICA 5
FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓNOBJETIVO:
Analizar el efecto de la concentración y la temperatura sobre la velocidad de la reacción de descomposición del tiosulfato de sodio con ácido sulfúrico en medio acuoso.
INTRODUCCIÓN:
Esta práctica se centra en el estudio de la velocidad de la reacción química también
llamada cinética química o cinética de las reacciones.
Las aplicaciones de la cinética de las reacciones sonnumerosas. En la síntesis
industrial de sustancias las velocidades de reacción son tan importantes como las
constantes de equilibrio.
La rapidez o velocidad de una reacción se expresa en términos de la concentración de
uno de los reactivos o de los productos involucrados en la reacción general.
La rapidez se define como el índice de cambio con el tiempo de la concentración de un
reactivo oproducto
Esta práctica se centra en el estudio de la velocidad de la reacción química también
llamada cinética química o cinética de las reacciones.
Las aplicaciones de la cinética de las reacciones son numerosas. En la síntesis
industrial de sustancias las velocidades de reacción son tan importantes como las
constantes de equilibrio.
La rapidez o velocidad de una reacción se expresa entérminos de la concentración de
uno de los reactivos o de los productos involucrados en la reacción general.
La rapidez se define como el índice de cambio con el tiempo de la concentración de un
reactivo o producto
Esta práctica se centra en el estudio de la velocidad de la reacción química también
llamada cinética química o cinética de las reacciones.
Las aplicaciones de la cinética de lasreacciones son numerosas. En la síntesis
industrial de sustancias las velocidades de reacción son tan importantes como las
constantes de equilibrio.
La rapidez o velocidad de una reacción se expresa en términos de la concentración de
uno de los reactivos o de los productos involucrados en la reacción general.
La rapidez se define como el índice de cambio con el tiempo de la concentración deun
reactivo o producto
Esta práctica se centra en el estudio de la velocidad de la reacción química también llamada cinética química o cinética de las reacciones.
Las aplicaciones de la cinética de las reacciones son numerosas. En la síntesis industrial de sustancias las velocidades de reacción son tan importantes como las constantes de equilibrio.
La rapidez o la velocidad de una reacción seexpresan en términos de la concentración de uno de los reactivos o de los productos involucrados en la reacción general.
La rapidez se define como el índice de cambio con el tiempo de la concentración de un reactivo o producto
Al determinar la velocidad de una reacción, lo que se observa experimentalmente es la variación de la concentración de uno o más de...
Instituto Tecnológico de Ciudad Madero
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y BIOQUÍMICA
Laboratorio Integral II
Reporte de la practica No. 5
“ESTUDIO CINÉTICO DE LA HIDRÓLISIS DEL ACETATO DE METILO”
Equipo: 3
Nombre
Número de control
Firma
Arvizu Villegas Naida Y.
11070018
Guerrero Guerrero Sergio I.
11070994
Hernández Mayorga Roberto11071052
Maya Hernández Ana A.
10070051
Orozco Zamora Marycarmen
Ventura Dueñas Jesus E.
Medina Cupido Juan A.
10070055
11071522
12071200
Realizada: 14 /10/2015 Reportada: 25/10/2015
Nombre del profesor: M.C. José Luis González Zárate
ÍNDICE
Objetivo…………………………………………………………………3
MarcoTeórico…………………………………………………………..3
Procedimiento Empleado……………………………………………......3
Material y equipo empleado…………………………...………………...4
Tabla de Datos Experimentales…………………… ………………........4
Tabla De Resultados …………………………………………………....5
Discusión de Resultados ………………………………………………..7
Conclusiones……………………………………………………………8
Bibliografía…………………………………………………………..…8
Apéndice………………………………………………………………..8
PRÁCTICA 5
FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓNOBJETIVO:
Analizar el efecto de la concentración y la temperatura sobre la velocidad de la reacción de descomposición del tiosulfato de sodio con ácido sulfúrico en medio acuoso.
INTRODUCCIÓN:
Esta práctica se centra en el estudio de la velocidad de la reacción química también
llamada cinética química o cinética de las reacciones.
Las aplicaciones de la cinética de las reacciones sonnumerosas. En la síntesis
industrial de sustancias las velocidades de reacción son tan importantes como las
constantes de equilibrio.
La rapidez o velocidad de una reacción se expresa en términos de la concentración de
uno de los reactivos o de los productos involucrados en la reacción general.
La rapidez se define como el índice de cambio con el tiempo de la concentración de un
reactivo oproducto
Esta práctica se centra en el estudio de la velocidad de la reacción química también
llamada cinética química o cinética de las reacciones.
Las aplicaciones de la cinética de las reacciones son numerosas. En la síntesis
industrial de sustancias las velocidades de reacción son tan importantes como las
constantes de equilibrio.
La rapidez o velocidad de una reacción se expresa entérminos de la concentración de
uno de los reactivos o de los productos involucrados en la reacción general.
La rapidez se define como el índice de cambio con el tiempo de la concentración de un
reactivo o producto
Esta práctica se centra en el estudio de la velocidad de la reacción química también
llamada cinética química o cinética de las reacciones.
Las aplicaciones de la cinética de lasreacciones son numerosas. En la síntesis
industrial de sustancias las velocidades de reacción son tan importantes como las
constantes de equilibrio.
La rapidez o velocidad de una reacción se expresa en términos de la concentración de
uno de los reactivos o de los productos involucrados en la reacción general.
La rapidez se define como el índice de cambio con el tiempo de la concentración deun
reactivo o producto
Esta práctica se centra en el estudio de la velocidad de la reacción química también llamada cinética química o cinética de las reacciones.
Las aplicaciones de la cinética de las reacciones son numerosas. En la síntesis industrial de sustancias las velocidades de reacción son tan importantes como las constantes de equilibrio.
La rapidez o la velocidad de una reacción seexpresan en términos de la concentración de uno de los reactivos o de los productos involucrados en la reacción general.
La rapidez se define como el índice de cambio con el tiempo de la concentración de un reactivo o producto
Al determinar la velocidad de una reacción, lo que se observa experimentalmente es la variación de la concentración de uno o más de...
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