Practica 5 lab quimica

UNIVERSIDAD “GRAN MARISCAL DE AYACUCHO”
FACULTAD DE INGENIERIA
Barcelona estado Anzoátegui
Laboratorio de Química



Practica N°5
Reacciones químicas y estequiometría




Profesor:
María Eugenia Fuentes
Integrantes:
Hernández, Oscar
Miranda, Jesús

Barcelona, 07 de Mayo de 2.013
INTRODUCCION

Existen infinidad de reacciones químicas. Por ello, conviene clasificarlas para sistematizar suestudio. Se pueden clasificar las reacciones químicas según muchos criterios:
Según la naturaleza de las sustancias que intervienen en la reacción.
Según la utilidad o aplicación de la reacción.
Según el mecanismo de la reacción.
La estequiometria estudia los cálculos numéricos cuantitativos relativos a las cantidades de las sustancias que intervienen en una reacción química.
















OBJETIVOSESPECIFICOS

Identificar cuando se ha producido una reacción química por las evidencias que se presentan.
Comprender que en una reacción química se producen sustancias nuevas.
Balancear una reacción química.




















MATERIALES Y EQUIPOS


EQUIPOS
MATERIALES
Experiencia N°1
Tubo de ensayo.
5mL de peróxido de hidrógeno.

Pinza de madera.
Limadura de hierro.
Experiencia N°2
(02) Tubos deensayo.
5mL de cloruro de sodio.

Pinza de madera.
5mL de nitrato de plata.
Experiencia N°3
(02) Tubos de ensayo.
3mL de alcohol etílico.

Encendedor.
3mL de ácido acético.

Pinza de madera.
5 gotas de ácido sulfúrico
Experiencia N°4
(02) Tubos de ensayo.
Bicarbonato de sodio.

Pinza de madera.
Ácido sulfúrico (en sustitución del ácido clorhídrico).











MARCO TEORICO

Conceptos GeneralesReacción química (cambio químico o fenómeno químico)
Es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierroproducida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
Estequiometría
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica,aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química).
Productos de reacciones químicas
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de lascondiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.Peróxido de hidrógeno (H2O2) (agua oxigenada, dioxogen o dioxidano)
Es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuer­temente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que ésta. Es conocido por ser un poderoso oxidante.


Nitrato de plata (AgNO3)
Es una sal inorgánica. Este compuesto es muy utilizadopara detectar la presencia de cloruro en otras soluciones.
Etanol (CH3-CH2-OH (C2H6O)) (alcohol etílico)
Es un alcohol que se presenta en condiciones normales de presión y temperatura como un líquido incoloro e inflamable con un punto de ebullición de 78,4 °C.
Mezclable con agua en cualquier proporción; a la concentración de 95% en peso se forma una mezcla azeotrópica.
Ácido acético (CH3-COOH...