practica 5 laboratorio inorganica

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE QUÍMICA

LABORATORIO DE INORGANICA




Práctica no. 5
“acidez de los cationes metálicos”



Integrantes:
Sil Álvarez Isaac AlanBarrales Mora Jorge Luis

Profesor: Araceli Tovar Tovar

18/09/2013


Pregunta a responder al final de la sesión:
¿Cuáles son las propiedades de un ion metálico que influyen en su fuerzaácida y cómo varía ésta en función de dichas propiedades?
Procedimiento experimental
Paso 1.- IMPORTANTE: Los tubos deben estar limpios. Enjuágalos con agua destilada. Añade después a cada uno decuatro tubos 1 mL de agua destilada y una gota de indicador universal. Si el color en los cuatro no es igual, desecha el contenido de todos, enjuágalos de nuevo y repite la operación hasta que observes elmismo color en los cuatro.
A cada tubo con agua e indicador, agrega 2 mL de disolución de uno de los siguientes cationes: Li+, Mg2+, La3+, Zr4+ (los aniones son cloruros o nitratos, que no poseenpropiedades ácido-base detectables).
a) Compara el color de cada disolución con el patrón visual proporcionado por tu profesor y anota el pH correspondiente:
Catión
pH de su disolución
Li+
6Mg2+
6
La3+
6
Zr4+
3

OPCIONAL: Repite el experimento anterior utilizando ahora los cationes siguientes: K+, Zn2+, Al3+ y Sn4+. Anota tus resultados.
Catión

pH de su disolución
K+
5
Zn2+6
Al3+
5
Sn4+
2

b) Elabora una hipótesis acerca de cuál crees que es el factor responsable de las variaciones observadas en la acidez:
A mayor carga del catión y a mayor radio iónico será másacido
c) Considerando que un ion metálico (M) en disolución acuosa está en la forma [M(H2O)6]n+ , escribe los productos de la reacción de hidrólisis (que es la que da lugar a la acidez del catión):Paso 2.- Ahora determinarás el pH de precipitación de los hidróxidos de estos cationes. Nuevamente asegúrate de que los tubos que vayas a emplear estén perfectamente limpios. Enjuágalos varias...