Practica 5 Quimica

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGNERÍA CAMPUS GUANAJUATO

INGENERIA INDUSTRIAL

LABORATORIO DE QUIMICA

PRACTICA #5

“DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DE PRESIÓN DE VAPOR DE UN LÍQUIDO PURO”

EQUIPO #1

DIAZ CORTES ERICK DANIEL
GARCIA ALCARAZ ANGEL FABRICIO
GARCIA SANCHEZ ALONDRA
PARRA JAUREGUI KARLA IVETTE
VIDAL YEPEZ OMAR DAVID

2IM1

29 DE ABRIL DEL2015

CALIFICACION_________________
Resumen:
En la presente práctica se determinará experimentalmente la presión de vapor del agua por medio de dos sistemas, se comparará con un manómetro elevando su temperatura y presión y por otra parte se realizará un sistema de vacío.

Fundamento teórico:
Sustancia pura.
Una sustancia pura es aquella que tiene unas propiedades específicasque la caracterizan y que sirven para diferenciarla de otras sustancias. Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos.
Compuestos químicos. Son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples por métodos químicos.
Las sustancias puras simples: están formadas por átomos todos iguales o moléculas con átomos iguales. Hay elementos como el oxígeno que microscópicamente estáformado todo por átomos de oxígeno iguales, pero agrupados de dos en dos, es decir agrupado en moléculas de O2, pero como los átomos que forman estas moléculas son iguales (oxigeno-oxigeno) se considera sustancia pura simple.
Las sustancias puras simples también se pueden llamar elementos, ya que las conocidas forman la llamada tabla periódica de los elementos.
Presión de Vapor.
La presión devapor es una medida de la volatilidad de una sustancia; es decir, de su capacidad para pasar de un estado líquido o sólido a uno gaseoso y, por lo tanto, de pasar de un medio como el suelo, las plantas o los cuerpos de agua a la atmósfera.
La presión de vapor se define como aquella presión a la cual un líquido en estado puro y su vapor están en equilibrio a una determinada temperatura. Esta propiedadse incrementa cuando la temperatura aumenta, y viceversa.
La presión de vapor se expresa usando diferentes unidades; sin embargo, en esta base de datos se consideraron los milímetros de mercurio (mm Hg).
Entendiéndose el concepto con el ejemplo de un plaguicida con una presión de vapor mayor de 1.0 X 10-6 mm Hg pueden volatilizarse fácilmente y contaminar el aire, dispersándose desde el sitiodonde fue aplicado. En general, los plaguicidas con una presión de vapor alta tienden a transportarse en el aire y a ser una fuente de exposición por inhalación para los humanos y otros organismos.
Entalpía de vaporización
La entalpía de vaporización, también conocido como el calor de vaporización o calor de evaporación, es la energía necesaria para transformar una cantidad determinada de unasustancia a partir de un líquido en un gas a una presión dada.
A menudo se mide en el punto de ebullición normal de una sustancia; aunque los valores tabulados generalmente se corrigen a 298 K, la corrección es a menudo menor que la incertidumbre en el valor medido.
Los valores se citan por lo general en J/mol o kJ/mol, aunque kJ/kg o unidades de J/g, y más como kcal/mol, cal/g y Btu/libra a veces todavíase utilizan, entre otros.

Ecuación de Claus-Clapeyron
La ecuación Clausius-Clapeyron es una forma de caracterizar el cambio de fases entre un líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La relación de ClausiusClapeyron da la pendiente de dicha curva. Matemáticamente se puede expresar como:

Dónde:   es lapendiente de dicha curva,  es el calor latente o entalpía del cambio de fase y  es el volumen.
Por tanto obtenemos la siguiente formula derivandose de la previa mencionada:
ln(P1/P2)= (ΔHvap/R)((1/T2) - (1/T1)).
Dónde:
ΔHvap: la entalpía de vaporización del líquido. Este valor puedes encontrarlo en una tabla al final de los libros de química.
R: el contenido real de gas, o 8.314 J/(K x Mol)....