practica 5 quimica


UNIVERSIDAD DE SONORA


“ENLACE METÁLICO”
Laboratorio de química

Reporte Práctica # 5

Equipo:
Luis Alberto Romero
Juan Carlos Teros Flores
Francia Lorelie German Ramirez
Gustavo Moreno Dorame.Maestro: Diego




sábado 26 de septiembre del 2015



Objetivo
verificar algunas propiedades físicas y químicas de los materiales
Introducción
Las propiedades física y químicas de los elementos estánestrechamente relacionadas con su carga nuclear y los elementos considerados periféricos o de valencia. Los electrones externos en los átomos metálicos estan poco sujetos ala atracción de el núcleo.Esa tendencia permite que algunos electrones se muevan libremente en toda la estructura metálica. Lo anterior sirve para explicar su gran reflectividad, su alta conductividad eléctrica y en parte es lacausa de su conductividad calorífica.
Los no metales casi siempre comparten electrones dentro de unidades moleculares discretas; por el contrario, los átomos metálicos comparten electrones externos(devalencia) con todos los átomos vecinos mas próximos. Todo el crital(metal) posee una vanda de enrgia compuesta por una infinidad de niveles muy próximos unos a otros. Al existir tantos niveles comoátomos, la banda no se puede distinguir de un desarrollo continuo de enrgias permitidas. Lo anterior, replica satisfactoriamente entre otras propiedades coma la gran reflectividad de los metales . Elmodelo de mar e electrones no puede explicar el hecho anterior. Varios de los óxidos metálicos al ponerse al contrario con el agua fácilmente forman base
Materiales
4 tubos de ensaye de 18 x 150 mm,pinzas para crisol
lámpara de alcohol
espátula
4 pipetas de 5 mL.

Procedimiento
1. utilizando un circuito, determine la conductividad eléctrica de los siguientes elementos: Fe, Cu, Sn, Al, Mg, Ag, Au,Zn, Sb, Pb.




Observaciones
Materiales
conductor
No conductor
hierro(Fe)
si

cobre(Cu)
si

estaño(Sn)
si

aluminio(Al)
si

magnesio(Mg)
si

plata(Ag)
si

oro(Au)
si

zinc(Zn)
si

antimonio(Sb)...