practica 5 Termo

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Laboratorio de Termodinámica

Reporte de Práctica 5:
Determinación de la masa molar de un líquido volátil por el método de las presionesparciales
Profesor: Roberto Galicia García
Grupo: 4
Integrantes:
Martínez González Gerardo
Sánchez Butrón Andrea
Soria López Antonio







Marzo 2015
Resumen teórico-práctico
En la ecuación de gasideal:
Como la cantidad de sustancia podría ser dada en masa en lugar de moles, a veces es útil una forma alternativa de la ley del gas ideal. El número de moles (n) es igual a la masa (m) dividido porla masa molar (M):

y sustituyendo , obtenemos:

Utilizando el método de la Ley de las presiones parciales, la cual establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, esigual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamosdeterminar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla.
La masa molar (M) de una sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad decantidad de sustancia. Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol okg·mol−1), también se utiliza gramo sobre mol (g/mol). La masa molar de un gas se calcula con la ecuación de los gasesideales, y también se puede calcular con: el método de Meyer; que consiste en medir la masa en gramos de la sustancia en su fase líquida, que llamaremos masa de la muestra, después se evapora y se mideP, V y T del gas que se obtiene, posteriormente se calcula el número de moles mediante alguna ecuación de estado.
Como sabemos la relación entre la masa y el volumen de una sustancia es la densidad dela sustancia, entonces la ecuación para hallar la densidad de cualquier gas que se comporte idealmente es la siguiente: PM/RT=d, donde d es la densidad. Esta última ecuación es muy útil ya que si...