practica 5 termodinamica


Práctica no. 5
DETERMINACIÓN DEL CALOR TOTAL EN UN PROCESO DE FUSIÓN DE UNA SUSTANCIA PÚRA.

OBJETIVOS:
A trávez de un experimento, utilizando un calorímetro Cenco a presión constante, elestudiante obtendrá datos de masas y temperaturas, para calcular el calor total involucrado en un proceso de fusión del hielo y determinar si el calor utilizado es adiabático.
DESARROLLO EXPERIMENTALCalorímetro Cenco
Balanza granataria
Probeta de 250 ml
Termómetro de -35 a 50°C
Agua y hielo
Procedimiento
1.- Mide la temperatura ambiente
2.- Pesa el vaso interior del calorímetro incluyendoel agitado
3.- Mide 170ml de agua
4.-Introduce el Vagua al vaso interior del calorímetro
5.- Tapa agita verticalmente durante 30 segundos y anota la temperatura del agua
6.- Destapa el calorímetro,agrega a este dos cubos de hielo, agita sujetando el calorímetro sobre la tapa hasta que la temperatura ya no cambie (aproximadamente 5 minutos) y registra la temperatura final de agua total (Vf)TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES.

Temperatura ambiente en °C
Masa de Aluminio
en g
Volumen del agua en ml

Temperatura Inicial en °C

Temperatura Final en °C

Volumen del agua finalml
25
69.9
170
24
7.5
210


1.- Calcula la densidad del agua a


2.- Calcula la masa del agua inicial en gramos


3.- Calcula la cantidad de agua en mol

4.- Calcula la temperaturamedia T en K.




5.- Calcula la capacidad calorífica del agua a la temperatura media (Cp(m)) sustituyendo Tm en Kelvin en la siguiente expresión.


6.- Calcula el calor (en J) quecede el agua inicial (Qagua inicial) al hielo.


7.- Calcula la cantidad de aluminio en mol.


8.- Calcula la capacidad calorífica molar del aluminio sustituyendo Tm en kelvin en la siguienteexpresión:


9.- Calcula el calor que cede el aluminio al hielo.


10.- Calcula la densidad del agua a tf.


11.- Calcula la densidad del agua a tf.


12.- Calcula la cantidad de agua final...