Practica 5

Práctica 1 Principios básicos de laboratorio, uso de pipetas y cálculos de utilidad en Bioquímica
Objetivo: que el estudiante se familiarice con la metodología, equipo y forma de trabajo dentro del curso de laboratorio de Bioquímica.

Fundamento 1. Algunos conceptos básicos utilizados en la bioquímica experimental
En el año de 1960 la Conferencia General de Pesas y Medidas y la OficinaInternacional de Pesas y Medidas con sede en París, Francia acordaron crear el Sistema Internacional de Pesas y Medidas (SIU o SI) con el objetivo de facilitar el intercambio de información cuantificable y universalizar su uso. El SI es básicamente una versión ampliada del sistema métrico decimal y consta de siete unidades básicas independientes para cuantificar diferentes magnitudes físicas. En elCuadro 1 se describen estas unidades, además de los símbolos que se deben utilizar cuando se hace mención a éstas. Cuadro 1. Unidades básicas del SI Magnitud física Longitud Masa Tiempo Corriente eléctrica Temperatura Intensidad luminosa Cantidad de sustancia Nombre de la unidad Símbolo metro kilogramo segundo amperio kelvin candela mol m kg s A K cd mol

Dos o más unidades básicas pueden sercombinadas mediante multiplicación o división para generar unidades SI derivadas. Algunas de estas unidades poseen nombres particulares en honor a científicos que contribuyeron al conocimiento de un tema en particular. En el Cuadro 2 se presentan algunos ejemplos de unidades SI derivadas.

1

Cuadro 2. Unidades SI derivadas de uso común en medicina Magnitud física Nombre Símbolo Unidades m2 m3 m/so m.s-1 mol/ m3 o mol.m3 K-273.16 J/s o J.s-1 W/A o W.A-1 V/A o V.A-1

Área Metro cuadrado Volumen Metro cúbico Velocidad Metro por segundo Concentración de sustancia Mol por metro cúbico Temperatura Celsius Grado Celsius Potencia Watt Potencial eléctrico Volt Resistencia Ohmio

o

C W V Ω

Muchas veces las unidades básicas o derivadas pueden ser muy grandes o muy pequeñas para representaruna cantidad en particular. Para esos casos, el SI admite el uso de una serie de prefijos que permiten formar múltiplos o submúltiplos decimales de las unidades del SI. Estos prefijos se muestran en el Cuadro 3. Cuadro 3. Prefijos utilizados en el SI. Prefijo Factor Símbolo Prefijo Factor Símbolo Ato 10-18 a Deca 101 da -15 2 Femto 10 f Hecto 10 h -12 3 Pico 10 p Kilo 10 k -9 6 Nano 10 n Mega 10M -6 9 Micro 10 μ Giga 10 G -3 12 Mili 10 m Tera 10 T -2 15 Centi 10 c Peta 10 P -1 18 Deci 10 d Exa 10 E Los prefijos se anteponen directamente al nombre o símbolo de la unidad en cuestión, por ejemplo nanogramo o ng y no nano-gramo o n-g. Si bien es cierto, el uso del SI es la regla hoy en día, existen excepciones que la Oficina Internacional de Pesas y Medidas debió adoptar debido a su usogeneralizado. Algunas de estas excepciones de uso en ciencias médicas se muestran en el Cuadro 4.

2

Cuadro 4. Algunas unidades de uso común que no pertenecen al SI. Magnitud física
Tiempo

Unidad
día hora minuto

Símbolo
d h min loL t Da ha Å cal

Valor en SI
86400 s 3600 s 60 s 10-3 m3 1000 kg 1.66 x 10–27 kg 10000 m2 0.1 nm 1.1868 J

Volumen Masa Área Longitud Energía

litrotonelada dalton hectárea ångström caloría

Debido a su uso rutinario en la bioquímica experimental, vale la pena mencionar algunas normas sobre la expresión de concentraciones de sustancias. La concentración de sustancias cuya masa molecular se conoce, se expresa como cantidad de sustancia (moles o submúltiplos como mmol, nmol) por litro (l). Ejemplo: concentración de glucosa en suero humano: 3.6mmol/l a 6.1 mmol/l. Los términos concentración molar, molaridad o M, normalidad o N son obsoletos y en su lugar debe usarse el término “cantidad de sustancia concentración de X” o más comúnmente, “concentración de X”. El término molal y su símbolo m no deben ser más utilizados y en su lugar se utiliza el término “cantidad molalidad del soluto X” con las unidades SI mol/kg. La Conferencia General...