Practica 5

M. en C. Alfredo Velásquez Márquez
Profesor de la Facultad de Ingeniería de la UNAM
velasquez4@yahoo.com
“ISÓTOPOS”
Los isótopos son átomos de un mismo elemento que se diferencian por la cantidadde neutrones
que poseen en su núcleo; así por ejemplo, un átomo neutro de carbono posee 6 electrones y 6
protones, pero podría tener 5, 6, 7, 8 o más neutrones; así, se tendrían átomos diferentesde
carbono, a los cuales se les denomina isótopos del carbono, y se les denota como 11C, 12C, 13C y
14
C respectivamente.
6 electrones
6 protones
5 neutrones

6 electrones
11

C

6protones
6 neutrones

6 electrones
12

C

6 protones
7 neutrones

6 electrones
13

C

6 protones

14

C

8 neutrones

El número que se ubica en la parte superior izquierda delsímbolo, corresponde a la suma de los
protones y los neutrones y se le denomina número de masa, porque para cualquier átomo neutro,
la masa de los protones más la masa de los neutrones corresponde a más del99.94 % de la masa
total del átomo expresada en unidades de masa atómica [uma].
Los isótopos más estables existen comúnmente en la naturaleza y se les denomina isótopos
naturales. Otros isótopos,tienen una vida media muy pequeña, en el orden de los segundos, horas
o días, estos isótopos son generalmente obtenidos de forma artificial. Finalmente, existen isótopos
cuyas vidas medias están enel orden de los años; por ejemplo el 14C, que tiene una vida media de
5,730 años, estos isótopos (particularmente el 14C), se emplean para determinar la edad de algunos
restos fósiles u objetosarqueológicos. La vida media de un isótopo es el tiempo en el cual la mitad
de la muestra de un isótopo inestable, se convierte en un isótopo más estable. Por ejemplo, si se
tienen 100 [g] de 14C,deberán de transcurrir 5,730 años para que 50 [g] de la muestra se conviertan
en 12C.
Con base en lo anterior, se puede afirmar que la muestra de un elemento cualquiera, estará
constituida por varios...