practica # 5

UNIVERSIDAD DE LA SABANA
FACULTAD DE INGENIERIA
PROGRAMAS DE INGENIERIA DE PRODUCCION AGROINDUSTRIAL
E INGENIERIA QUIMICA
LABORATORIO DE QUIMICA II
PRACTICA No. 5


ESTEQUIOMETRIA
REACTIVOLIMITE, PUNTO ESTEQUIOMETRICO Y PUREZA


1. OBJETIVOS

 Aprender a identificar experimentalmente el reactivo límite, reactivo en exceso y punto Estequiométrico mediante una reacción deprecipitación.
 Llevar a cabo una reacción química de descomposición para determinar la pureza de un reactivo.


2. TAREAS DE APRENDIZAJE Ó MARCO TEÓRICO

Para la elaboración del preinforme, elestudiante debe investigar y consignar en su cuaderno de laboratorio los siguientes conceptos:
 Ecuación estequiométrica
 Reactivo límite
 Reactivo en exceso.
 Punto estequimétrico.
Reacciones químicas
 Descomposición del clorato de potasio por calentamiento.
 Reacción química de precipitación del PbCrO4
 Pureza de un reactivo


3. MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales CantidadPipeta graduada de 10 mL 2
Gradilla para tubos de ensayo 1
Tubos de ensayo (10x100 mm) 8
tubos de ensayo grandes 3
pinza para tubos de ensayo 1
pinza para manipular la lana de vidrio 1
mechero1
micro espátula 1
vaso de precipitados de vidrio 1
Frasco lavador 1
Lana de vidrio


Reactivos

Na2CrO4 0,04M.
100 mL

Pb(NO3)2 0,02 M
100 mL

KClO3






4PROCEDIMIENTO

4.1 REACTIVO LIMITE
 Enumerar y rotular 8 tubos de ensayo limpios y secos.
 Adicionar a cada tubo de ensayo 1.0 mL de solución de cromato de sodio 0,04 M.
 Adicionar respectivamente a cadauno de los tubos de ensayo: 0,5, 1,0, 1,5, 2,0, 2,5, 3,0, 3,5, y 4,0 mL de solución de nitrato de plomo 0,02 M.
 Hacer los cálculos del volumen de agua destilada que se necesita adicionar para queen cada tubo el volumen total de la solución sea de 7 mL.
 Dejar los 8 tubos en reposo durante 1 hora, para que los precipitados formados decanten.
 Observar y comparar lo obtenido en los 8...