Practica 5

Practica 5 
OBJETIVOS
• Determinar experimentalmente la presión de vapor de los líquidos puros a distintas temperaturas
de ebullición, modificando la presión del sistema.
• Determinar la relación existente entre la presión de vapor y la temperatura de los líquidos puros.
INTRODUCCION TEORICA
LA PRESION DE VAPOR DE LOS LIQUIDOS
Esta presión es conocida como presión saturada de vapor del líquidocorrespondiente. En tanto se
mantiene esta, el líquido no exhibe más tendencia a evaporarse, pero a una presión menor hay una
nueva trasformación hacia la fase de gas, y otra más elevada se verifica una condensación, hasta
restablecer la presión de equilibrio. Para un líquido cualquiera la vaporización va acompañada de
absorción de calor y la cantidad de este, para una temperatura y presión dadas,requeridas para calentar cierto peso de líquido se conoce con el nombre de calor de vaporización y es la diferencia de
entalpia de vapor y líquido, esto es, Hv = Hr - Hl, donde Hv es el calor de vaporización y Hr y Hl
las entalpias de vapor y de líquido. En una evaporización Hv es positiva siempre, mientras que en
una condensación es negativa y numéricamente igual al calor absorbido en lavaporización. Como
cabe esperar la definición de H; Hv es la diferencia entre la energía interna del vapor y del líquido
Ev = Ev -El y el trabajo de expansión en el cambio de fase; es decir
Hv = Ev + P Vv
Donde P es la presión de vapor y Vv = Vv - Vl Hay varios procedimientos de medir la presión de vapor de un líquido que se clasifican en estáticos y dinámicos. En los primeros se deja que el líquidoestablezca su presión de vapor sin que haya ningún disturbio, mientras que en los dinámicos el
líquido hierve o se hace pasar una corriente inerte de gas a través del mismo.
La línea de separación entre esos métodos no es muy clara siempre, y un procedimiento particular
es a veces, una combinación de los dos.
La presión ejercida por las moléculas de vapor en equilibrio con el líquido a una determinadatemperatura se llama presión de vapor del líquido.
La presión de vapor depende de la temperatura y de la clase del líquido, puesto que depende de
la naturaleza de las interacciones entre las moléculas de la sustancia; un compuesto como el agua
tiene una presión de vapor más baja que el éter porque las moléculas de agua tienen fuerzas de
atracción intermolecular mayores que las moléculas del éter.PUNTO DE EBULLICION
Se define punto de ebullición de un líquido como la temperatura a la cual la presión del vapor es
igual a la presión externa. Cuando se aplica calor a un líquido, su presión de vapor aumenta hasta
hacerse igual a la presión atmosférica. El punto de ebullición varía con la presión externa que existe
por encima de la superficie del líquido. Al descender la presión, el punto deebullición disminuye;
un aumento en la presión aumenta el punto de ebullición.
VARIACION DE LA PRESION DE VAPOR CON LA TEMPERATURA
La presión de vapor de un líquido, es constante a una temperatura dada, pero aumenta si lo hace
la temperatura hasta el punto crítico del líquido. Es fácil de comprender el aumento de la presión
de vapor teniendo en cuenta la teoría cinética. Al aumentar la temperatura esmayor la porción
de moléculas que adquieren la energía suficiente para escapar de la fase liquida, y en consecuencia se precisa mayor presión para establecer un equilibrio entre el vapor y el liquido. Por encima de
la temperatura critica la tendencia de escape de las moléculas es tan elevada que ninguna presión
aplicada es suficiente para mantenerlas unidas en el estado líquido, y toda la masapersistente como

gas.
La siguiente figura nos muestra como varia la presión de vapor con la temperatura. Hay un acensuó lento a bajas temperaturas, y luego uno muy rápido como puede observarse como aumento
de la pendiente de las curvas. Esta variación de la presión de vapor con la temperatura se expresa
matemáticamente con la ecuación de
Clausius-Clapeyron
Para la transición de líquidos a vapor...