Practica 6. Análisis cuantitativo de analitos con base en equilibrios acido-base

03-Noviembre-2014 Grupo: 02Q/sem: 2015-1
Practica 6. Análisis cuantitativo de analitos con base enequilibrios acido-base
Resumen
Se realizó un análisiDatos experimentales y cálculos
Tabla 1. Valoración del HClmuestra 1 2 3
V0 0.0 mL0.0 mL0.0 mLVF 19.4 mL19.4 mL19.1 mLMasa patrón primario 0.3817g 0.3813 g 0.3789 g
Tabla 2. Valoración del NaOHmuestra 1 2 3
Masa patrón primario 0.3667 g 0.3674 g 0.3676 g
Vol de Titulante18.9 mL19.2mL 19.3 mLCálculos
Normalizacion del HClPara lanormalización del HCl se utilizó como patrón primario na, debido a sus 2 puntos de equivalencia, se trabajó con el primero que es de 8.3 en la escala de pH para tener una relación estequiometria de 1:1 en estepunto.
HCl + Na2CO3 <-> Na2CO3
Posteriormente se determinó la concentración real de HCl.
CHCl=mNa2CO3MMNa2CO3VHClDónde:
MMNa2CO3 = 106 g/molmNa2CO3 = 0.3789 g
VHCl = 0.0191 L
Sustituyendo:CHCl=0.3789 g(106 g/mol)(0.0191 L)=0.1900 MAsí mismo se estimó su incertidumbre asociada:
uCHClCHCl=umNa2CO3mNa2CO32+uVHClVHCl2+σmensurandon*CHCl(prom)212uCHCl=± 0.0008 M
Dónde:
umNa2CO3 =±0.00014 g
uVHCl=± 0.025 mL
CHCl(PROM) = 0.191 M
σ= 0.0013 M
n=3
Uexp=2*uCHCl =± 0.0016 M α=95%
CHCl= (0.1900± 0.0016)M α=95%
Normalizacion del NaOHDel mismo modo se valoró la disolución de NaOH paraconocer su concentracion real.
NaOH + KHBiff<-> H2O + KNaBiffPosteriormente se determinó la concentración real de HCl.
CNaOH=mBiffMMBiffVNaOHDónde:
MMBiff = 202 g/molmBiff = 0.3667 g
VNaOH= 0.0189 L
Sustituyendo:
CNaOH=0.3667 g(202 g/mol)(0.0189 L)=0.090 MAsí mismo se estimó su incertidumbre asociada:
uCNaOHCNaOH=umBiffmBiff2+uVNaOHVNaOH2+σmensurandon*CNaOH(prom)212uCNaOH=± 0.0005 MDónde:
umBiff =± 0.00014 g
uVNaOH=± 0.025 mLCNaOH(PROM) = 0.094 M
σ= 0.0009 M
n=3
Uexp=2*uCNaOH =± 0.001 M α=95%
CNaOH= (0.094± 0.001)M α=95%
Finalmente se valoro la muestra commercial...