Practica 6 Analisis Potenciometrico


INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

Laboratorio de Electroquímica y Corrosión

PRÁCTICA N°6
Análisis Potenciométrico

SECCION:
1

GRUPO:
7IM2

ALUMNOS:











RESUMEN
A través de la siguiente práctica, usaremos el método potenciométrico para determinar concentraciones de soluciones, generando gráficas con los datos obtenidos yaplicando conceptos de cálculo, llámese derivada.
OBJETIVO
Determinar la concentración de una solución electrolítica a partir del método potenciométrico, trazando curvas con los datos de potenciales y volumen, utilizando un electrodo de referencia (Calomel saturado)
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
1.- Montar un sistema para llevar a cabo la titulación potenciométrica
2.- Analizar y explicar el comportamientode una titulación de soluciones electrolíticas al darle seguimiento con determinación de los potenciales generados
3.- Construir el gráfico de la función, la primera derivada y la segunda derivada usando los datos potenciales, incrementos y volúmenes
4.- Calcular la concentración de la solución problema
MARCO TEÓRICO
El método de titulación potenciométrica consiste en medir el potencial(voltaje) en una solución por medio de un electrodo como función de volumen de agente titulante a través de una pila.
Esto permite generar datos experimentales con los cuales se pueden construir graficas que permiten el cálculo de la concentración utilizando la gráfica de la función, la primera derivada y la segunda derivada.
El potencial que se mide se puede transformar a unidades de concentración deuna especie en solución. La ventaja de medir potencial es que éste se mide por medio de un electrodo que es selectivo a la especie o analito que se quiere determinar. Por lo tanto, el voltaje que se mide en la solución es representativo de la concentración de la especie en solución.
En estas titulaciones se usan dos electrodos dentro de una solución por valorar. Uno de ellos es sensible a loscambios de concentración del ion que se valora, este conocido como electrodo indicador, el otro llamado electrodo de referencia (debido a que su potencial no cambia) es inerte en este caso y sirve para construir la celda de medición (pila)

Los métodos de titulación potenciometrica son por:
a) Precipitación
b) Neutralización
c) Oxido-reducción
d) Formación de complejos


La reacción de titulación eneste experimento se puede describir sencillamente como una de neutralización.
De esta forma, el valor del potencial medido por el electrodo indicador varía a lo largo dela valoración, traduciéndose el punto de equivalencia por la aparición de un punto singular en la curva: potencial vs cantidad de reactivo añadido. La detección de este punto, punto final, puede establecerse de distintas formas:En forma general graficando potencial contra volumen de reactivo adicionado, se obtiene una curva característica por estos métodos:
Método directo: consiste en graficar los datos de potencial en función del volumen de reactivo. El punto de inflexión en la parte ascendente de la curva se estima visualmente y se toma como punto final

Método de la primera derivada : implica calcular el cambio depotencial por unidad de volumen de titulante (ΔE/ΔV). El grafico de estos datos en función del volumen promedio V produce una curva con un máximo que corresponde al punto de inflexión. Si la curva es simetría, el punto máximo de la pendiente coincide con el de equivalencia. Las curvas asimétricas dan un pequeño error de titulación si el punto máximo se toma como el final.

Método de la segundaderivada: En este caso se grafica Δ2E/Δ2V de la figura puede verse que la segunda derivada de los datos cambia de signo en el punto de inflexión. Este cambio de signo es tomado en algunos casos como punto final. El punto final de la titulación se toma en el punto de intersección de la segunda derivada con cero. Este punto puede ser ubicado con mucha precisión.

Método de Gran: Consiste en graficar...