PRACTICA 6 Full







CAPACIDAD CALORÍFICA O EQUIVALENTE EN AGUA DE UN CALORIMETRO
Andrés Vidal, Jorge Tunubalá, Andrés Vega

lenelvidal@unicauca.edu.co, jorgetunubala@unicauca.edu.co, felipevega@unicauca.edu.co
Facultad de Ingeniería Electrónica y de Sistemas
Departamento de Física
Ingeniería Sistemas
Laboratorio de Electromagnetismo
Universidad del Cauca
Popayán





RESUMEN: La experiencia a realizarconsiste en vertir una cantidad determinada de agua a un calorímetro, previamente tomando datos como la masa del agua a temperatura ambiente, luego vertir una cantidad de agua a temperatura superior a la primera al calorímetro, para así determinar la temperatura de equilibrio y mediante los respectivos cálculos poder obtener el equivalente en agua de un calorímetro.

PALABRAS CLAVE: Calorímetro,mezcla, Calentador, temperatura, calor, masa, temperatura de equilibrio.
INTRODUCCION
El calor es una forma de energía. La temperatura de un sistema es una propiedad del mismo que determina si quedará o no en equilibrio térmico cuando se pone en contacto con cualquier otro sistema. Supóngase que el sistema A, a temperatura superior a la de B, es puesto en contacto con este. Una vez alcanzado elequilibrio térmico, se encuentra que A ha experimentado una disminución y B un aumento de temperatura. De esta manera decimos que entre dos cuerpos que se encuentran en estas condiciones existe un flujo de energía, a la que llamamos calor. Entonces tenemos que el calor es la energía trasferida entre dos sistemas y que está exclusivamente relacionada con la diferencia de temperatura existente entreellos.
El objetivo principal de este trabajo práctico fue determinar el calor específico del calorímetro utilizando la relación que existe entre la mezcla de dos líquidos .Buscamos comprobar experimentalmente cómo se comportan dichos líquidos al encontrarse a una diferente temperatura y luego ser mezclados, produciendo una reacción química que da lugar a una transferencia mutua de energía calórica, el resultado será entonces un punto de equilibrio de la temperatura determinado por la cantidad de calor cedido o ganado de dichos líquidos llamado equilibrio térmico.






1. MARCO TEÓRICO

Al mezclar dos cantidades de líquidos a distinta temperatura se genera una transferencia de
Energía en forma de calor desde el más caliente al más frío. Dicho tránsito de energía se
Mantiene hasta quese igualan las temperaturas, cuando se dice que ha alcanzado el equilibrio
Térmico.
El calor por lo tanto, es una forma de energía. Si el calor es una forma de energía, entonces sus
Unidades serán julios (J), ergios o libras-pie, pero usualmente se utiliza una unidad de energía
Calórica llamada caloría (cal).
La capacidad calorífica o equivalente en agua de una sustancia es la razón de lacantidad de
Calor que hay que suministrarle a la sustancia, al correspondiente incremento de temperatura.
El calor específico o capacidad calorífica específica de una sustancia es la razón entre la
Capacidad calorífica y la masa de dicha sustancia.
La cantidad de calor Q que se transfiere desde el líquido caliente, o la que absorbe el frío,
Responde a la expresión



Medida del equivalente en agua deun calorímetro

Se busca encontrar el equivalente en agua el calorímetro como experiencia previa a la
Determinación del calor específico de distintos materiales, en el trabajo práctico siguiente.
El calorímetro de mezclas está compuesto por un recipiente metálico aislado térmicamente
Del exterior. Su superficie externa tiene un pulido muy brillante (una superficie muy
Reflectante es muymala emisora) y está colocado dentro de otro recipiente impermeable al
Calor (paredes adiabáticas). Está provisto de un agitador y un termómetro.

Principio de conservación de la energía: “Cuando dos cuerpos se ponen en contacto en un
Sistema aislado del exterior (proceso adiabático), la cantidad de calor que pierde uno es igual
a la cantidad de calor que gana el otro”.


Principio de las...