Practica 6. Propiedades Fisicas Y Enlace Quimico En Solidos

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO

PRACTICA 6

“PROPIEDADES FISICAS Y ENLACE QUIMICO EN SOLIDOS”

Equipo 4

Galdamez Brindis Selene
Lorenzo Morales Guadalupe
Mejía Miranda Yahenny Saraí

Grupo 13

Gaveta 41

Profesor Miguel García Guerrero

México, D.F. 25 de Septiembre del 2012
INTRODUCCIÓN
PROPIEDADES FISICAS
Una propiedad es una característica de un material quepermite distinguirlo o compararlo con otro; por lo general, se distinguen dos tipos de propiedades de sustancias las cuales son: propiedades físicas y propiedades químicas.

Las propiedades físicas son aquellas que pueden observarse sin que la sustancias experimenten una alteración significativa en su naturaleza. Un ejemplo de esta propiedad son: el color, el índice de refracción, la densidad, lasolubilidad, el punto de ebullición, el punto de fusión, etc. 
ENLACES QUIMICOS
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes del electromagnetismo.Propiedades físicas del NaCl
Estado de agregación: Solido
Apariencia: Incoloro, aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados.
Punto de fusión: 1.074º K (801º C)
Soluble en agua
Propiedades físicas del Acido Estearico
Estado de agregación: Solido
Apariencia: Blanco, cérea.
Punto de fusión: 342º K (69º C)
Insoluble en agua, soluble en sustancias apolares.
Propiedades físicas del SiO2Estado de agregación: Solida
Apariencia: Transparente
Punto de fusión: 1986º K (1713º C)
Estructura Cristalina: Cuarzo

Propiedades físicas del Fe
Estado ordinario: Solido
Apariencia: Metal maleable, de color gris plateado y presenta propiedades magnéticas; es ferromagnético a temperatura ambiente y presión atmosférica
Punto de fusión: 1808º K (1535º C)
Conductividad eléctrica: 9.93x106S/m
Propiedades físicas del KNO3
Estado de agregación: Solido
Apariencia: Blanco o gris sucio
Punto de fusión: 607º K (400º C)

Propiedades del Ciclohexano
Estado de agregación: Liquido
Punto de ebullición: 208º k (7º C)

OBJETIVOS

* Conocer las propiedades físicas del algunos elementos, como el, NaCl, SiO2, Fe acido esteárico, y de un solido desconocido (KNO3)

* Determinarlos puntos de fusión de algunos solidos

* Determinar la solubilidad de las sustancias.

* Saber la conductividad de solidos en disoluciones suya estructura se mantiene por diferentes tipos de enlace.

ANALISIS DE RESULTADOS

Propiedad | NaCl | Acido Esteárico | SiO2 | Fe | KNO3 |
Dureza | Si | No | Si | Si | No |
Volatilidad | Si | No | No | No | Si |
Punto de fusión | No |Si | No | No | Si |
Solubilidad en H2O | Si | No | No | No | Si |
Solubilidad en Ciclohexano | No | Si | No | No | No |
Conductividad de solido | No | No | No | Si | No |
Conductividad en H2O | Si | No | Si | No | No |
Conductividad en Ciclohexano | No | No | No | No | No |

CUESTIONARIO
1. Investiga características de los siguientes tipos de enlace químico:

Iónico
En químicaun enlace iónico es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
Covalente molecular
Un enlace covalente entre dos átomos ogrupos de átomos se produce cuando estos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.1 La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente
De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales....