PRACTICA 6 QUIMICA AMBIENTAL SULFUROS


FUNDACIÓN UNIVERSITARIA DE SAN GIL
UNISANGIL

GUIA DE LABORATORIO
UNIDAD DE CIENCIAS BÁSICAS
PROGRAMA
INGENIERIA AMBIENTAL
ASIGNATURA
QUIMICA AMBIENTAL
PRACTICA Nº
6
DETERMINACIÓN DE SULFUROSOBJETIVO
Determinar la existencia de sulfuros en una muestra específica a partir de la adición de solución de yodo a la muestra a analizar.
Construir una educación sobre los métodos de detección deagentes y sustancias que puedan estar presentes en aguas, (generalmente), y que pueden ser degenerativas para conservar el equilibrio natural.
MARCO CONCEPTUAL

PARA ESTA PRACTICA LOS ESTUDIANTESDEBERAN CONSULTAR LA IMPORTANCIA DE LA DETERMINACION DE LOS SULFUROS

MATERIALES A UTILIZAR EN LA PRÁCTICA
CANTIDAD
DESCRIPCION
1
Bureta

1
pinza para bureta

1
vaso de precipitado de 50 ml
2
Erlemeyer100 ml

1
pipeta de 10 ml

1
espátula
1
probeta 25 ml



REACTIVOS REQUERIDOS
CANTIDAD
DESCRIPCION

Ácido Clorhídrico 6N.

Solución estándar de yodo, 0.025 N. Disolver aproximadamnet 10 g de Klen una pequeña cantidad de agua y se añaden 1.6 g de yodo, después de que este se haya disuelto, diluir a 500 ml. Esta solución es estable

Solución estándar de tiosulfato de sodio, 0.025 N. 1 Litrode solución.

Solución estándar de dicromato de potasio, 0.0250 N. Un litro de solución.

Cristales de yodo.

Solución de almidón. Disolver 2.0 g de almidón soluble y como preservador 0.2 g de ácidosalicílico, en 100 ml de agua destilada.
H2SO4 al 10%.
PROCEDIMIENTO
1. Muestreo. Los sulfuros se oxidan rápidamente con el oxígeno, luego las muestras deben ser protegidas
del contacto con laatmósfera todo el tiempo anterior al análisis.
2. Estandarización del tíosulfato de sodio:
- Pipetear 10 ml de dicromato de potasio estándar en un erlemeyer.
- Agregar cerca de 1 g de KI, cerca de50 ml de agua destilada y cerca de 0,5 ml de H2SO4 diluido.
- Titular hasta color amarillo pálido con tíosulfato titulador.
- Agregar almidón indicador, si se intensifica el color amarillo...