practica 6 quimica

Universidad Nacional Autónoma de México

Escuela Nacional Preparatoria Plantel N°9 “Pedro de Alba”

Química IV de Área 2

PRÁCTICA 6: VELOCIDAD DE REACCIÓN

Equipo:
Flores Quiroz Luz Maythe
López Ortega David
Martínez Bolaños Karen Amairany
Muñoz Ortiz Karla Zeltzin
Grupo: 606, Sección B





PRACTICA NO.6
VELOCIDAD DE REACCIÓN

OBJETIVO:
Al finalizar la práctica el alumno:
Analizaraexperimentalmente la forma en que algunos factores afectan la velocidad de una reacción química
A.TRABAJO DE INVESTIGACIÓN
Investiga de manera clara y precisa los siguientes conceptos:
1.- velocidad de reacción
2.- teoría de las colisiones
3.-energia de activación
4.-ley de acción de masas
5 .- factores que modifican la velocidad de una reacción, naturaleza y concentración de los reactivos, temperatura ycatalizadores
INVESTIGACIÓN PREVIA
Velocidad de reacción:
Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo.
Teoría de las colisiones:
Se basa en la idea de que para que una reacción pueda tener lugar, las moléculas de las sustancias debenchocar previamente entre sí, y por lo tanto:
“La velocidad de una reacción es proporcional al número de colisiones producidas por unidad de tiempo entre las moléculas de los reactivos.”
De acuerdo con esta teoría, cualquier factor que haga aumentar la frecuencia con la que tienen lugar dichas colisiones, deberá aumentar la velocidad de la reacción (o lo que es lo mismo, su constante cinética).
Energíade activación:
La Energía de activación es la energía que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. La energía de activación suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima.La energía de activación de la reacción corresponde a la energía necesaria para que la reacción se efectúe con menos energía de los reactivos. Cuanto más baja fuese la energía de activación de una reacción, más elevada será la velocidad de la misma.
Ley de acción de masas:
En química, la ley de acción de masas es un modelo matemático que explica y predice el comportamiento de las soluciones deequilibrio dinámico.
Esta expresión matemática se conoce como la ley de acción de masas. El valor de Kc (o Kp) es independiente de las concentraciones iniciales de reactivos y productos y sólo depende de la temperatura. Si la temperatura cambia, también lo hará el valor de la constante de equilibro.
La ley de acción de masas (o también llamada del equilibrio químico) sólo se cumple para disolucionesdiluidas o para gases a bajas presiones. Si en las reacciones intervienen sustancias con altas concentraciones o gases a presiones altas, las cantidades de sustancia deben multiplicarse por unos factores correctores denominados coeficientes de actividad.
B. TRABAJO DE LABORATORIO
Material
3 pipetas graduadas de 10Ml
3 vasos de precipitados de 100 Ml
1 varilla de vidrio
1 probeta de 25 mLSustancias
Solución de tiosulfato de sodio 0.25 M
Solución de ácido clorhídrico 2M
Solución de permanganato de potasio
PROCEDIMIENTO
Efecto de la concentración
Toma 8.3 ml de solución de tiosulfato de sodio y viértelos en un vaso de 100Ml que contenga 24.9 ml de agua destilada
Prepara una hoja de papel marcada por una cruz y un reloj con segundero. Coloca el vaso sobre la marca de papel, agrega 1ml de lasolución de ácido clorhídrico y toma tiempo
Repite la operación pero varia al volumen de tiosulfato como se indica a continuación registra en cada ocasión el tiempo.
Prueba
Na2s2o2
Volumen (ml)
H2O
Volumen (ml)
HCL
Volumen (mL)
Tiempo
1
9.3
24.9
1
15.00min
2
16.6
16.6
1
1.46min
3
24.9
8.9
1
x


Efecto de la temperatura
Prepara 3 tubos de ensayo conteniendo cada uno 3ml de la solución 1M de...