Practica 6 Quimica

Objetivo:
Aplicar el proceso de titulación para determinar la concentración de una solución acuosa mediante el uso de otra solución de concentración conocida.
Marco teórico
La cantidad de ácido,base u otra especie que haya en una muestra, se puede determinar por titulación. En este proceso se mide el volumen necesario de un reactivo para que reaccione con una masa o volumen conocidos de otroreactivo. La titulación es el procedimiento empleado en el análisis volumétrico, en el que una solución de concentración conocida, llamada titulante o patrón, se le agrega a una solución deconcentración desconocida con una bureta hasta lograr el punto final o de equivalencia. El uso de un indicador es un método para encontrar el punto final de equivalencia. Pero en otros casos no es necesario usarindicadores, se pueden detectar el cambio mediante la observación, si se presenta un cambio de coloración para así deducir el final de la reacción. una titulación acido-base se fundamenta en lareacción de neutralización entre la muestra problema y una solución de ácido o base que sirve como referencia.
Procedimiento experimental realizado
Aparatos y reactivos:
Soporte universal
1 bureta de 50 mlPinza para bureta
2 vasos precipitados de 250 ml
3 matraces Erlenmeyer de 250 ml
1 medidor de Ph digital
Solución problema de HCl
Solución Problema de CH3 COOH(vinagre)
NaOH 0.1 M
Solución indicadorade fenolftaleína
1 pizeta con agua destilada
Procedimiento
1. Vierta 10 ml de solución problema de ácido acético de concentración desconocida en tres matraces Erlenmeyer de 250 ml.
2. Depositar elácido contenido de uno de los 3 matraces en un vaso de precipitados.
3. Mida el pH de la solución de un matraz con la ayuda de un vaso precipitado y el medidor digital de pH.
4. Agregue 2 gotas deindicador orgánico (fenolftaleína) a cada matraz y agite (esta sustancia es incolora en solución acida y cambia a rosado cuando la solución se hace ligeramente básica)
5. Anote el volumen inicial de...