Practica #6 Termo

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Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Laboratorio de Termodinámica

Practica N °6

Capacidad Térmica

Equipo N°1

Integrantes:



Grupo: 13

Profesora:

Xelhua Elihut Marcos Benítez

26 septiembre 2012

* Objetivo
Que el alumno comprenda los conceptos de capacidad térmica y capacidad térmicaespecifica y las unidades en las cuales pueden ser expresados. Que identifique la influencia de estas propiedades en diferentes fenómenos cotidianos.

* Introducción

*Capacidad Específica
La temperatura es una propiedad intensiva que permite saber si los dos sistemas en contacto a través de una pared diatérmica se encuentran en equilibrio térmico. Es una propiedad no mecánica del sistemay función del estado.
Es la cantidad de calor Q que una masa de un gramo de sustancia absorbe, incrementando su temperatura en un gramo y es una propiedad intensiva.

Unidades de capacidad térmica especifica

Notación | Sistema internacional | Sistema ingles |
Q | J /Kg *K | BTU /Lb*ºF |

*Calor
Es la energía transferida donde se transmite del cuerpo con mayor energía al cuerpo conmenor energía.
La transferencia de calor depende de la naturaleza de la sustancia.
La transferencia de calor depende de la masa de la sustancian. Mayor masa es igual a mayor energía.
La transferencia de calor depende de la diferencia de temperaturas.

Ts > Ta ----->Q(-) sale calorTs < Ta -----> Q (+) entra calorTs = Ta -----> Q(= 0) no hay calor |

Capacidad térmica
Es lacantidad de calor Q que una sustancia absorbe, incrementando su temperatura en un gramo y es una propiedad extensiva.

Notación | Sistema internacional | Sistema inglés |
Q | J /K | BTU /ºF |

Calometria
Se encarga del estudio y la cuantificación de la cantidad de calor cedido o absorbida por un sistema cuando se realiza en el proceso físico o químico.

* Material y reactivos* Termómetro de mercurio
* 5 Cilandros de aluminio o latón
* Termómetro digital
* Cronometro
* Vaso de poliestireno de 250 mL con tapa
* Vaso de precipitados de 250 mL
* Mechero
* Tripie
* Tela d asbesto
* Probeta
* Baño de temperatura constante
* Hilo nylon

Diagrama:

RESULTADOS PRIMERA PARTE:
EXP. | Ti H2O | Teq °C | ΔT H2O | Ti metal | Teq °C| ΔT metal | Q H2O | Q metal |
1 | 20.75 °C | 22.1 °C | 1.35 °C | 40 °C | 22.1 °C | -17.9 °C | 202.5 cal | -202.5 cal |
2 | 20.75 °C | 22.2 °C | 1.45 °C | 60 °C | 22.2 °C | -37.8 °C | 217.5 cal | -217.5 cal |
3 | 20.75 °C | 21.2 °C | 0.45 °C | 75 °C | 21.2 °C | -53.8 °C | 67.5 cal | -67.5 cal |
4 | 20.75 °C | 24 °C | 3.25 °C | 92 °C | 24 °C | -68 °C | 487.5 cal | -487.5 cal |

CALCULOS:ΔT H2O
1) 22.1 – 20.75 = 1.35 °C
2) 22.2 – 20.75 = 1.45 °C
3) 21.2 – 20.75 = 0.45 °C
4) 24 – 20.75 = 3.25 °C

ΔT metal
1) 22.1 – 40 = -17.9 °C
2) 22.2 – 60 = -37.8 °C
3) 21.2 – 75 = -53.8 °C
4) 24 – 92 = -68 °C

Q H2O [c H2O= 1 calg °C]
Q=(c)(m)(ΔT)
1) Q= (1 calg °C ) (150 g) (1.35 °C) = 202.5 cal |
2) Q= (1 calg °C ) (150 g) (1.45 °C) =217.5 cal |
3) Q= (1 calg °C ) (150 g) (0.45 °C) = 67.5 cal |
4) Q= (1calg °C ) (150 g) (3.25 °C) = 487.5 cal |
Si Q ganado = - Q cedido, entonces; Q H2O = - Q metal

RESULTADOS SEGUNDA PARTE:
EXP. | m METAL | Ti METAL | T H2O | T eq | ΔT H2O | ΔT metal | Q H2O | Q metal |
1 | 8.94 g | 70 °C | 22.5 °C | 23 °C | 0.5 °C | -47 °C | 4.47 cal | -4.47 cal |
2 | 17.84 g | 70 °C| 22.5 °C | 23.1 °C | 0.6 °C | -46.9 °C | 10.704 cal | -10.704 cal |
3 | 26.67 g | 70 °C | 22.5 °C | 23.2 °C | 0.7 °C | -46.8 °C | 18.669 cal | -18.669 cal |
4 | 35.54 g | 70 °C | 22.2 °C | 22.7 °C | 0.5 °C | -47.3 °C | 17.785 cal | -17.785 cal |

CALCULOS:
ΔT H2O
1)23 – 22.5 = 0.5 °C
2)23.1 – 22.5 = 0.6 °C
3)23.2 – 22.5 = 0.7 °C
4)22.7 – 22.2 =0.5 °C

ΔT...