Practica 6 Termodinamica

Practica 6 termodinamica laboratorio
1. Defina los conceptos de calor y trabajo:
El calor es el proceso de transferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas. Este flujo siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia hasta que ambos cuerposse encuentren en equilibrio térmico (ejemplo: una bebida fría dejada en una habitación se entibia).
La energía puede ser transferida por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar la radiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos se encuentran presentes en mayor o menor grado.

Trabajo: En mecánica clásica, el trabajo que realizauna fuerza sobre un cuerpo equivale a la energía necesaria para desplazar este cuerpo.1 El trabajo es una magnitud físicaescalar que se representa con la letra  (del inglés Work) y se expresa en unidades de energía, esto es en julios o joules (J) en elSistema Internacional de Unidades.Ya que por definición el trabajo es un tránsito de energía,2 nunca se refiere a él comoincremento de trabajo, ni se simbolizacomoΔW.

2. Que es un proceso reversible y cual es uno irreversible?
Proceso reversible: Se denominan procesos reversibles a aquellos que hacen evolucionar a un sistema termodinámicodesde un estado de equilibrio1 inicial a otro nuevo estado de equilibrio final a través de infinitos estados de equilibrio.De una manera simplificada, se puede decir que un proceso reversible es aquel proceso que,después de ser llevado de un estado inicial a uno final, puede retomar sus propiedades originales.Estos procesos son procesos ideales,2 ya que el tiempo necesario para que se establezcan esos infinitos estados de equilibrio intermedio sería infinito.
Proceso irreversible : rocesos que, como laentropía, no son reversibles en el tiempo. Desde esta perspectiva termodinámica, todos los procesosnaturales son irreversibles. El fenómeno de la irreversibilidad resulta del hecho de que si un sistema termodinámico de moléculas interactivas es trasladado de un estado termodinámico a otro, ello dará como resultado que la configuración o distribución de átomos y moléculas en el seno de dicho sistema variará.Cierta cantidad de "energía de transformación" se activará cuando las moléculas del "cuerpo detrabajo" interaccionen entre sí al cambiar de un estado a otro. Durante esta transformación, habrá cierta pérdida o disipación de energía calorífica, atribuible al rozamiento intermolecular y a las colisiones.Lo importante es que dicha energía no será recuperable si el proceso se invierte.

3. Como se definiría la eficencia de un proceso y porque ¿?
Es el mayor o menor o menor tiempo que eltermo guarda la temperatura del agua para tomar mate, mientras mas tiempo la conserve mas eficiente es.

4. Cuando se dice que un trabajo es positivo o negativo?
Decimos que un trabajo es positivo cuando se aplica fuerza a un sistema o aun cierto equipo maquinaria, por el contrario decimos que es negativo cuando se va en sentido contrario al esfuerzo ya que va perdiendo trabajo que se leesta aplicando.
5. Cuando el calor puede ser negativo o positivo ¿
El calor se considera positivo cuando fluye hacia el sistema, cuando incrementa su energía interna. El calor se considera negativo cuando fluye desde el sistema, por lo que disminuye su energía interna.

6. Primera ley de la temodinamica
La primera ley no es otra cosa que el principio de conservación de la energíaaplicado a un sistema de muchísimas partículas. A cada estado del sistema le corresponde una energía internaU. Cuando el sistema pasa del estado A al estado B, su energía interna cambia enDU=UB-UA
Supongamos que el sistema está en el estado A y realiza un trabajo W, expandiéndose. Dicho trabajo mecánico da lugar a un cambio (disminución) de la energía interna de sistema DU=-W
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