practica 6

1. Centro de Bachillerato Tecnológico industrial y de servicios No.48 Acayucan,VerSUBMÓDULO 1.-EMPLEA TÉCNICAS CLÁSICAS DE ANÁLISIS QUÍMICOS CUANTITATIVOSEN BASE ANORMAS.Nombre:________________________________________________________Grupo:_________Q.C. Doriana Valdivieso Linares. Fecha:______________Practica No. 6 Preparación y titulación de soluciones empleadas en Argentometría.Objetivo.-Aprenderá a preparar y determinar el título de las soluciones empleadas enArgentometría, así como realizara los cálculos estequiométricos requeridos para soluciones: 0.1 Nde AgNO3, 0.1 N deNaCl,Generalidades:Existen en el análisis volumétrico un grupo de reacciones de sustitución en las queuno de los productos es insoluble, y por esto, a los métodos que tienen como base la formación deun precipitado,se les denomina volumetría por precipitación. En las reacciones mas importantesintervienen los iones plata, por lo que también se le designa bajo el nombre de argentometría, auncuando en algunoscasos se hace el uso de otras reacciones de precipitación en las que nointerviene aquel elemento.Material y equipo: Reactivos:Matraz aforado de 500 ml AgNO3Frascos ámbar. NaClFrascosblancos.Estufa.Balanza analíticaDesecador.PesafiltroTécnica: Preparación de solución 0.1 N de AgNO31.- Se seca el nitrato de plata pulverizado a 150°c durante una hora y se deja enfriar en undesecador.2.- Se pesaexactamente 1.699 gramos se disuelve en agua y se llevan a un volumen de 100 ml enun matraz aforado y se obtiene exactamente una solución 0.1 N.Aunque no es indispensable pesar exactamente esa cantidad ya quese toma como dato pararealizar los cálculos.
2. 3.- Como la acción de la luz afecta el nitrato de plata es aconsejable guardarlo en frasco ámbar. Preparación de la solución 0.1 N de NaClEl clorurode sodio (Q.P.) Tiene una pureza del 99.9 % por lo que es un excelente patrón primario.1.- Secar en un pesafiltro de 2 a 3 gramos de NaCl a 250°c durante una hora, después de enfriaren un desecador,...